массовая доля углерода в чугуне составляет 3.6%, углерод содержится в сплаве в виде соединения карбида железа, определить массовые долю карбида железа в чугуне %​

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
ν(HCl) = 30 : (36,5 * 2) = 0,41 моль
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
ν(CaCO₃) = 25 : 100 = 0,25 моль
Из уравнения реакции видим, что с 1 моль CaCO₃ реагирует 2 моль HCl, следовательно, с 0,25 моль CaCO₃ должно прореагировать 0,25 * 2 = 0,5 моль HCl, а по условию задачи получается, что реагирует всего 0,41 моль HCl.
CaCO₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HCl.

2) Определим массу и объём выделившегося углекислого газа
M(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = (30 г * 44 г/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 2 моль) = = 18,082 г
V(CO₂) = (30 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 2 моль) = = 9,205 л

Дано: V(HCl) = 4.48 л (н.у)
          m(NH3) = 5,1 г
          m(NH4Cl) = ?

Запишем уравнение реакции:
NH3 + HCl = NH4Cl

Определим количества вещества исходных реагентов:
HCl: n(HCl) = V(HCl)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
NH3: n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 5.1/17 = 0,3 моль

Исходя из уравнения реакции, хлороводород и аммиак вступают во взаимодействие в пропорции 1:1. Поскольку аммиак взят в избытке, дальнейшие расчеты проводим, отталкиваясь от количества хлороводорода.
Согласно уравнению реакции из одного моля хлороводорода образуется один моль хлористого аммония. Следовательно, из 0,2 моль HCl образуется 0,2 моль NH4Cl.
Находим массу хлористого аммония:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2*53,5 = 26,75 г
ответ: 26,75 г