В виде простого вещества натрий – легкий (пл. 0,97 г/см3), мягкий серебристо-белый металл со сравнительно невысокими температурами плавления (98C) и кипения (883C).
По химическим свойствам это активнейший металл. На воздухе тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты окисления. При обычной температуре самовоспламеняется в атмосфере фтора и хлора. При небольшом подогревании энергично взаимодействует с жидким бромом, серой, йодом, водородом и др.
С многими металлами натрий образует интерметаллические соединения. Например, с оловом он дает ряд соединений: NaSn6,NaSn4,NaSn3,NaSn2,NaSn,Na2Sn,Na3Snи др. С некоторыми металлами дает твердые растворы. Эвтектический сплав 24%Naи 76%Kпредставляет собой жидкость (температура кристаллизации –12,6C).
Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используется в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергетических установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических производствах, где требуется равномерный обогрев в пределах 450 – 650C.
Натрий получают электролизом расплавленного NaClи режеNaOH. При производстве натрия изNaCl(т. пл. 800C) температуру плавления электролита снижают (до 575 – 585C) добавкойKCl,CaCl2,NaFили других солей. Натрий хранят в запаянных сосудах или под керосином.
Формула этанола ( этилового спирта ): C₂H₅OH
Кипит при температуре : 78,4⁰С
Температура замерзания : -114,3⁰С
Молярная масса : 46,06 моль
Плотность : 0,79
Реакции:
Для этанола возможны реакции, протекающие с участием:
— атома водорода гидроксильной группы;
— гидроксильной группы;
— атома водорода гидроксильной группы и связи Cα-H;
— гидроксильной группы и связи Cβ-H.
Св-ва:
1)Хорошо растворяет многие органические и неорганические вещества
2)Горит на воздухе без копоти, обладает высокой теплотворной
3) Водород гидроксогруппы может замещаться на атомы щелочных металлов
4) Гидроксогруппа может обмениваться на галоген при действии галогеноводородов
5)В присутствии серной кислоты обладает дегидратироваться до этилена или с образованием диэтилового эфира
6)Может одновременно дегидратироваться и дегидрироваться, образуя бутадиен
7)Под действием окислителей окисляется до уксусной кислоты
Применение:
1)Находит применение как растворитель лекарств, душистых веществ, смол и др.
2)Используют в качестве горючего
3)В производстве эта реакция не находит применения
4)Получают галогенопроизводные, находящие применение в медицине, в органическом синтезе
5)Применяют для получения медицинского эфира
6)Идёт на производство бутадиена и на его основе для получения синтетического каучука
7)Получают пищевую уксусную кислоту.
В виде простого вещества натрий – легкий (пл. 0,97 г/см3), мягкий серебристо-белый металл со сравнительно невысокими температурами плавления (98C) и кипения (883C).
По химическим свойствам это активнейший металл. На воздухе тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты окисления. При обычной температуре самовоспламеняется в атмосфере фтора и хлора. При небольшом подогревании энергично взаимодействует с жидким бромом, серой, йодом, водородом и др.
С многими металлами натрий образует интерметаллические соединения. Например, с оловом он дает ряд соединений: NaSn6,NaSn4,NaSn3,NaSn2,NaSn,Na2Sn,Na3Snи др. С некоторыми металлами дает твердые растворы. Эвтектический сплав 24%Naи 76%Kпредставляет собой жидкость (температура кристаллизации –12,6C).
Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используется в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергетических установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических производствах, где требуется равномерный обогрев в пределах 450 – 650C.
Натрий получают электролизом расплавленного NaClи режеNaOH. При производстве натрия изNaCl(т. пл. 800C) температуру плавления электролита снижают (до 575 – 585C) добавкойKCl,CaCl2,NaFили других солей. Натрий хранят в запаянных сосудах или под керосином.