Молекула какого вещества является неполярной, но связи в ней ковалентные полярные? I2, H2O, CCl4, NH3
3. Ионный характер связи в ряду: LiF, BeF2, BF3, CF4, NF3, OF2, F2 усиливается
или ослабляется? Поясните с точки зрения изменения свойств элементов в
периоде Периодической системы.
4.В каких из перечисленных веществ образуются межмолекулярные
водородные связи: вода, этиловый спирт, уксусная кислота, фенолят
натрия.
5.Расположите соединения в порядке увеличения прочности связи: НCl, HF,
HI, HBr. ответ поясните, пользуясь понятием «длина связи».
6. Какие виды связи в соединении фосфат натрия:
Na3PO4
4P + 5O2 = 2P2O5 + 229.5 кДж
Q = 229.5 кДж
Сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора:
n (P) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль
То есть теплота 229.5 кДж выделяется при горении 0,3 моль фосфора.
Теперь рассчитаем тепловой эффект на моль фосфора:
Q = 229.5 кДж / 0,3 моль = 765 кДж/моль
Из 1 моль фосфора образуетс 0,5 моль пентаоксида (это видно из соотношения коэффициентов перед фосфором и пентаоксидом 4:2 или 2:1 соответственно). А стандартная энтальпия образования по определению это энтальпия образования 1 моль вещества в стандартном состоянии из простых веществ в стандартном состоянии.
Так что мы должны умножить тепловой эффект реакции горения 1 моль фосфора на 2, это будет тепловой эффект реакции образования 1 моль пентаоксида из простых веществ (т.е. 765*2 = 1530 кДж/моль ). Ну энтальпия это тепловой эффект реакции с обратным знаком, так что стандартная энтальпия этой реакции будет -1530 кДж/моль.
Систематический анализ. К 15 каплям исследуемого раствора прибавляют 20%-й раствор NаОН до растворения выпавших в осадок гидроксидов, несколько капель 3%-го раствора Н2О2, перемешивают и нагревают. Если в исследуемом растворе присутствует хром (III), то нагревают до полного перехода цвета раствора из зеленого в желтый. Избыток Н2О2 удаляют кипячением. Раствор теперь содержит комплексные ионы алюминия, цинка и хрома. Для отделения катионов алюминия к раствору небольшими порциями при перемешивании прибавляют кристаллический NН4Cl до запаха выделяющегося NH3. Смесь нагревают. При наличии в растворе соли алюминия выпадает осадок его гидроксида: