Молю, если все сделаете обязательно скину на телефон 400рб
1.32 сырье каталитического риформинга имеет температурные пределы выкипания 120-140°с. найти давление его насыщенных паров при 240°с.
1.33 бензин-растворитель бр-1 имеет среднюю температуру кипения 98°с. каково давление его насыщенных паров при 25°с?
1.34 в соответствии с нормами давление насыщенных паров товарного бензина аи-93 при 38°с равно 66 660 па. каким будет это давление при 25°с?
1.35 давление насыщенных паров нефтяной фракции при 20°с составля- ет 4950 па. каким оно станет, если фракцию нагреть до 62°с?
1.36 температура отбора бокового масляного погона вакуумной колонны составляет 275°с при остаточном давлении 5333 па. какая температура будет соответствовать атмосферному давлению?
1.37 определить критические температуру и давление бензиновой фрак- ции лугинецкой нефти, если известны ее плотность ρ20 =0,7485и фракционный
состав: 10% - 55°с; 50% - 108°с и 70% - 129°с.
1.38 найти температуру и давление масляной фракции при
400°с и 15 мпа. характеристика фракции: tср.м=410°с, ρ 20 = 0,8711, 4
м=315кг/кмоль, константа kp=6,4.
1.39 определить фугитивность паров узкой бензиновой фракции при
240°с и 2,1 мпа, если ее критические параметры tкр=269°с и pкр=2,75 мпа.
1.40 узкая бензиновая фракция характеризуется следующими показате-
лями: tср.м=130°с, ρ 20 = 0,7538, м=114 кг/моль, kp=6,3. определить фугитивность 4
ее жидкой и паровой фаз при t=220°с и p=1,6 мпа.
1.41 критическая температура н-бутана равна 152°с, критическое дав-
ление – 3,5 мпа. найти фугитивность его паров при 200°с и 4 мпа.
1.42 используя графики (см. рис.2.2, 2.3), определить константу фазово-
го равновесия н-гептана при 190°с и 1,1 мпа.
1.43 сверху отбензинивающей колонны (t=120°с, р=0,5 мпа) отбирается
головная бензиновая фракция, средняя молярная температура кипения которой равна 92°с. найти константу фазового равновесия бензина, если его критиче- ские температура и давление составляют 252°с и 2,9 мпа.
Задание №1.
3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O - реакция обмена
2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe - реакция замещения
t
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Задание №2.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения
FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена
t
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти:
m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
Формула:
m = n*M, M(P₂O₅) = 2Ar·(P) + 5Ar·(O) = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль
m = 0,1*142 = 14, 2 г
ответ: m ( P₂O₅ ) = 14, 2 г
P.S. Оформите правильно задачу.
Объяснение:
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.
Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).