1. Определим количество вещества в 13,44г. железа:
n(Fe)=13,44г.÷56г./моль=0,24моль
2. Запишем уравнение реакции:
2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа образуется 2моль соли хлорида железа(III), по уравнению реакции 2,4 моль железа, значит и образуется 2,4 моль соли хлорида железа(III).
n(Fe)=2,4моль
n(FeCI₃)=2,4моль
4. Определим молярную массу соли хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 2,4моль:
5.ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется
соли хлорида железа(III) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.
Задача 2
m(CuS) - 192 г
Vm=22,4л./моль
V-воздуха
1. Определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:
M(CuS)=64+32=96г./моль
n(CuS)=m(CuS) ÷ M(CuS) = 192г.÷96г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
По уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.
n(O₂) = 3моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 3моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.
4. Определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:
V(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.
5. ответ: потребуется 320л. воздуха.
Залача 3
Дано:
ZnCI₂=20г.
m[Zn(OH)₂]-?
1. Определяем молярную массу хлорида цинка:
M(ZnCI₂)=65+35.5x2=65+71=136г./моль
2. Определим количество вещества в 20г. хлорида цинка:
n(ZnCI₂)=20г. ÷ 136г./моль =0,15моль
3. Запишем уравынение реакции:
2KOH + ZnCI₂ = 2KCI + Zn(OH)₂↓
4. Сделаем анализ по уравнению: из 1моль хлорида цинка образуется 1моль осадка гидроксида цинка.
Соотнесем с данными задачи: по условию задачи 0,15моль хлорида цинка, значит и образуется 0,15моль осадка гидроксида цинка.
n[Zn(OH)₂]=0,15моль
5. Определим молярную массу гидроксида цинка:
M[Zn(OH)₂]=65+(16+1)х2=99г./моль
6. Определим массу цинка количеством вещества 0,15моль:
m[Zn(OH)₂] = n[Zn(OH)₂] х M[Zn(OH)₂] = 0,15моль×99г./моль= 14,85г.
7. ответ: при взаимодействии гидроксида калия и 20 г хлорида цинка образуется 14,85г. осадка гидроксида цинка.
В 370 г раствора содержится 37 г соли. Найти массовую долю соли в растворе. w=37*100/370=10% 2. Какую массу соли надо растворить в 300 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор? 20% р-р -в 100г раствора 20г соли воды=100-20=80г 20г80 Хг300 х=300*20/80=75г соли нужно растворить 3. Найти массу раствора, объём которого 500 мл, ρ = 1,3 г/мл масса раствора 500*1,3=650г 4. Найти массы соли и воды, необходимые для приготовления 200г 15%-ного раствора. масса соли=200*15/100=30г масса воды=200-30=170г 5. К 600 г 5%-ного раствора сульфата калия добавили 20 г этой соли. Найти массовую долю сульфата калия в полученном растворе. масса соли в исходном растворе=600*5/100=30 г масса соли в новом р-ре=20+30=50 г масса нового раствора=600+20=620 г массовая доля соли в новом растворе=50*100/620=8,06%
Задача 2
Дано:
m(Fe)=13,44г.
m(соли)-? n(соли)-?
1. Определим количество вещества в 13,44г. железа:
n(Fe)=13,44г.÷56г./моль=0,24моль
2. Запишем уравнение реакции:
2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа образуется 2моль соли хлорида железа(III), по уравнению реакции 2,4 моль железа, значит и образуется 2,4 моль соли хлорида железа(III).
n(Fe)=2,4моль
n(FeCI₃)=2,4моль
4. Определим молярную массу соли хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 2,4моль:
M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль
m(FeCI₃)=n(FeCI₃)xM(FeCI₃)=2,4мольx162,5г./моль=390г.
5.ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется
соли хлорида железа(III) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.
Задача 2
m(CuS) - 192 г
Vm=22,4л./моль
V-воздуха
1. Определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:
M(CuS)=64+32=96г./моль
n(CuS)=m(CuS) ÷ M(CuS) = 192г.÷96г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
По уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.
n(O₂) = 3моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 3моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.
4. Определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:
V(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.
5. ответ: потребуется 320л. воздуха.
Залача 3
Дано:
ZnCI₂=20г.
m[Zn(OH)₂]-?
1. Определяем молярную массу хлорида цинка:
M(ZnCI₂)=65+35.5x2=65+71=136г./моль
2. Определим количество вещества в 20г. хлорида цинка:
n(ZnCI₂)=20г. ÷ 136г./моль =0,15моль
3. Запишем уравынение реакции:
2KOH + ZnCI₂ = 2KCI + Zn(OH)₂↓
4. Сделаем анализ по уравнению: из 1моль хлорида цинка образуется 1моль осадка гидроксида цинка.
Соотнесем с данными задачи: по условию задачи 0,15моль хлорида цинка, значит и образуется 0,15моль осадка гидроксида цинка.
n[Zn(OH)₂]=0,15моль
5. Определим молярную массу гидроксида цинка:
M[Zn(OH)₂]=65+(16+1)х2=99г./моль
6. Определим массу цинка количеством вещества 0,15моль:
m[Zn(OH)₂] = n[Zn(OH)₂] х M[Zn(OH)₂] = 0,15моль×99г./моль= 14,85г.
7. ответ: при взаимодействии гидроксида калия и 20 г хлорида цинка образуется 14,85г. осадка гидроксида цинка.
w=37*100/370=10%
2. Какую массу соли надо растворить в 300 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор?
20% р-р -в 100г раствора 20г соли
воды=100-20=80г
20г80
Хг300
х=300*20/80=75г соли нужно растворить
3. Найти массу раствора, объём которого 500 мл, ρ = 1,3 г/мл
масса раствора 500*1,3=650г
4. Найти массы соли и воды, необходимые для приготовления 200г 15%-ного раствора.
масса соли=200*15/100=30г
масса воды=200-30=170г
5. К 600 г 5%-ного раствора сульфата калия добавили 20 г этой соли. Найти массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
масса соли в исходном растворе=600*5/100=30 г
масса соли в новом р-ре=20+30=50 г
масса нового раствора=600+20=620 г
массовая доля соли в новом растворе=50*100/620=8,06%