Можно ли сульфат хрома Cr2(SO4)3 окислить азотной кислотой HNO3 в H2Cr2O7?​

Объяснение:

Составьте формулы двух изомеров для углеводорода и назовите все вещества по международной номенклатуре:

  СН2 = С - СН2 - СН - СН2 - СН3

              I                I

             CH3          CH3

Название   исходного   углеводорода  2,4-диметилгексен-1

СН3 - С = СН - СН - СН2 - СН3       2,4-диметилгексен-2

           I              I                           (изомерия положения кратной связи)

          CH3        CH3

  СН2 = С - СН2 - СН2 - СН - СН3      2,5-диметилгексен-1

              I                           I                      (изомерия  цепи)

             CH3                     CH3

T равновесия = дельта Н/дельта S = изменение энтальпии хим. реакции (в Дж/моль) /изменение энтропии (Дж/моль*K)
Дельта Н дана, дельта S считается по табличным данным термодинамических величин
Дельта S хим. реакции = сумма дельта S всех продуктов - сумма дельта S всех исходных веществ ( по уравнению, коэффициенты считаются)
Дельта S хим. реакции = 2*дельта S (H2O (г) +2*дельта S (Cl2 г) - 4*дельта S (HCl г) - дельта S (O2)
Учтите, что дельта H измеряется в кДж/моль, а дельта S в Дж/моль

дельта G = дельта H - T*дельта S
Реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении, если дельта G < 0,
т. к. дельта H = - 114,42 кДж < 0, чтобы дельта G < 0, нужно чтобы T*дельта S < дельта H, т. е. T < T равновесия, при этом более сильным окислителем является кислород

если дельта G > 0, то будет протекать обратная реакция, чтобы дельта G > 0, нужно чтобы T*дельта S > дельта H, т. е. T > T равновесия, при этом более сильным окислителем будет хлор