( можно расписать номера в3 и в Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» ВАРИАНТ - 2

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2: 1) ЭO2 и ЭН4 2) ЭО3 и Н2Э. 3) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.

А атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

1) F – Cl – Br – I 2) Br – I – F – Cl 3) I – Br – Cl – F 4) Cl – F – I – Br

А 3. Схеме превращения N+2 → N+4 соответствует химическое уравнение:

1) N2 + 3Mg = Мg3N2 3) N2 + О2 = 2NO

2) N2 + 3Н2 = 2NН3 4) 2NO + О2 = 2NО2

А 4. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) СО2 2) Н2О 3) КОН 4) MgO

А 5. Ион SiO32- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:

1) бария 2) кальция 3) водорода 4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) C+2 1) 1s22s2

Б) Cl- 2) ls22s22p63s23p6

В) Si 3) 1s22s22p63s23p5

Г) N 4) 1s22s22p63s23p2

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p3

В 2. Углерод взаимодействует с веществами (записать последовательность цифр):

1) СuО 2) O2 3) SO2 4) Н2 5) Са 6) КОН

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в азотной кислоте равна (запишите число, с точностью до десятых)

В 4. По уравнению реакции 2СО + O2 = 2СO2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.) для получения 56 м3 газа оксида углерода (IV).

Показать ответ

Ответ:

алка689338

22.04.2020 17:11

n(co2)=V(co2)/Vm=13.44л/22.4л/моль=0.6моль

m(c)=n(c)*M(c)=0.6моль*12г/моль=7.2г

n(hcl)=v(hcl)/Vm=4.48л/22.4л/моль=0.2моль

n(cl)=n(hcl)=0.2моль

m(cl)=n(cl)*M(cl)=0.2моль*35.5г/моль=7.1г

n(h2o)=m(h2o)/M(h2o)=7.2г/18г/моль=0.4моль

n(h)=2n(h2o)=2*0.4=0.8моль

n(h) складывается из n(h) от hcl и от h2o

n(h)=0.8моль+0.2моль=1моль

проверим, входит ли в неизвестное соединение кислород:

m(в-ва)=m(c)+m(h)+m(cl)=7.2г+1г+7.1г=15.3г

в задаче сказано, что m(в-ва)=21.7г, значит здесь есть кислород, масса которого будет равна 21.7г-15.3г=6.4г

n(o)=m(o)/M(o)=6.4г/16г/моль=0.4моль

n(c):n(h):n(o):n(cl)=0.6:1:0.4:0.2=3:5:2:1

(приняли за единицу самое маленькое кол-во элемента, т. е. 0.2 моль, и разделили поочерёдно 0.6; 1; 0.4 и 0.2 на 0.2, в итоге получилось соотношение 3:5:2:1)

c3h5o2cl

ch3-ch(cl)-cooh (2-хлорпропановая кислота)

обладает кислотными св-вами

ch3-ch(cl)-cooh+koh(спирт)->ch2=ch-cooh+h2o+kcl

0,0(0 оценок)

Ответ:

nick121201

22.08.2020 23:37

ответ:

объяснение:

поваренная соль (хлористый натрий, хлорид натрия) - nacl

едкий натр (каустик, едкий натр, едкая щёлочь, гидроксид натрия) - naoh

каустическая сода - naoh (см. выше)

едкое кали (гидроксид калия) - koh

кристаллическая сода - под этим названием понимают гидраты карбоната натрия, в первую очередь, натрит — na₂co₃ * 10 h₂o, реже - другие кристаллогидраты - na₂co₃ * 7 h₂o и na₂co₃ * h₂o - термонатрит.

питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, гидрокарбонат натрия) - nahco₃

кальцинированная сода (бельевая сода, карбонат натрия) - na₂co₃

поташ ((углекислый калий, карбонат калия) - k₂co₃

негашеная известь («кипелка», оксид кальция) - cao

жженая магнезия (периклаз, оксид магния) - mgo

гашеная известь (гидроксид кальция) - ca(oh)₂

известковая вода - прозрачный раствор гидроксида кальция ca(oh)₂,

получаемый при фильтровании известкового молока.

мел, мрамор, известняк (карбонат кальция) - caco₃

гипс ( алебастр, гидрат сульфата кальция) - caso₄ * 2 h₂o

корунд (сапфир, рубин, наждак (в смеси с магнетитом fe₃o₄), оксид алюминия) - al₂o₃

глинозем - al₂o₃ (см. выше)