Мына заттардың NaCl,H2SO4, KOH. H2CO3 ерітінділерін электролиттердің күшіне қарай жіктендер 4.Қосылыстардың қышқыл, сілті және орта, қышқылдық тұз екенін анықтап, диссоциациялану теңдеуін жазыңыздар.
HNO3, , Na2HPO4,MgSO4, NaOH
¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
[2]
5. Мына заттардың NaOH, Na2SO4, HNO3 ерітіндісіне фенолфталеин индикатор қосқанда оның түсі қалай өзгереді. Себебі неде?
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
[1]
а)Мырыш сульфатының молекулалық және иондық гидролиздену реакция теңдеуін жазып, реакция ортасын анықтаңыз.
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
[2]
6. Хлорид,бромид,иодид, карбонат, сульфат, фосфат,нитрат, силикат иондарға сапалық реакция жүргізу үшін қандай реактивтер қолданады және бір реактив бірнеше анионға сапалық реакция болып табылады. Неліктен?
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
[1]
7. 80 г мыс (ІІ) сульфаты ерітіндісіне 70г натрий гидроксидін қосты.
Түзілген тұнбаның массасын есептеңдер.
[2]
8. S+O2 ↔SO2 +Q реакция жылдамдығын арттыратын факторларды көрсетіңдер.
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Қандай заттарға қысым неліктен әсер етпейді
[2]
2)4NH3+3O2 ↔2N2+6H2O реакциясында O2 концентрациясын үш есе арттырғанда жылдамдық неше есе екенін есептеп,оттектің концентрациясы өсетінін немесе кемитінін табыңыздар. 4NH3+3O2 ↔2N2+6H2O жүйеде темпретураның әсерін түсіндіріңіздер.
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– [4]
9. а) Өршіткі қатысуымен жүретін химиялық катализдік реакциялар қаншаға бөлінеді және оларға анықтама беріңіздер.
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– [2]
в)Тежегіштер (ингибаторлар)қандай химиялық процестерді тежейді.
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– [1]
10. а) CO+H2 ↔CH3OH+Q реакциясында орнаған тепе- теңдікті оңға ығыстыратын факторларды табыңыз.
а)температураның төмендеуі →оңға
б) СО концентрациясының жоғарылауы →оңға
с) қысымның төмендеуі ← солға
д) қысымның жоғарылауы→оңға
е) катализаторды енгізу - тепе -теңдікке әсері жоқ
н) темперетураны көтеру← солға
–––––––––––––––––––––––––––– [1]
б) Бастапқы белгілі бір температурада алынған 3 моль кремний мен 2 моль сутек әркеттесуі нәтижесінде 2,5 моль SiH4 түзілген болса, онда:
Si +2H2↔ SiH4 процесінің тепе -теңдік константасы нешеге тең болады.
Осы реакцияда температура қалай өзгереді неліктен?
Тепе- теңдіктің ығысуы қалай болады.
Дано
m(H3PO4) = 9.8 г
Найти
m (Ca3(PO4)2)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
1)n(H3PO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
2)n(Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,05 моль
3)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,05 x 310 = 15,5 г
Вычислить массу осадка образов при взаимодействии раствора фосфорной к-ты- масса раствора-980г, массовая доля к-ты в растворе 10% с CaCl2.
Дано
m раствора (H3PO4) = 980 г
W(H3PO4) = 10% (0,1)
Найти
m (Ca3(PO4)2)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
1)m(H3PO4) = m раствора (H3PO4) x W(H3PO4) = 980 x 0,1 = 98 г
2)n(H3PO4) = m / M = 98 / 98 = 1 моль
3)n(Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,5 моль
4)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,5 x 310 = 155 г
Следим за наперстками ВНИМАТЕЛЬНО граждане, ВНИМАТЕЛЬНО! Стоп! Итак, в каком наперстке шарик?
1) Объем исх-го р-ра сос-т 200 мл, его масса - соот-но 1*200 = 200 г, а масса соли в нем - 200*0.2 = 40 г;
2) в исх-й р-р "опустили 10 одинаковых кубиков льда с длиной ребра 1 см и плотностью 1 г/см^3" -объем 1 кубика 1^3 = 1 см^3, его масса соот-но 1*1 = 1 г; т.о. суммарный объем 10 кубиков 10 см^3, а их масса 10 г;
3) "через несколько часов..." лед растаял, и масса р-ра увел-сь на 10 г, т.е. стала 200+10 = 210 г; далее "...раствор разбавили вдвое" -значит масса р-ра возросла в 2 р. и составила 210*2 = 420 г, "перемешали..." -соль равномерно распред-ь по всему объему/массе р-ра;
4) теперь самое главное - "часть его отлили в фарфоровую чашку, доведя обьем раствора в стакане до ПЕРВОНАЧАЛЬНОГО" -значит в стакане снова стало 200 г р-ра, а в чашку попало 420-200 = 220 г р-ра;
5) поскольку р-р после доб-ия льда и разбавления вдвое был перемешан, в каждом грамме такого р-ра оказалось по 40/420 = 0.095238 г соли;
6) масса соли, полученная после выпаривания, сос-т 0.095238*220 = 20.95236 г.