На гидролизном заводе из древесных опилок получают за сутки 80 кг гидролизного этилового спирта с массовой долей спирта 96%. какой объём оксида углерода (iv) при этом образуется?

 у г                                   6,5 г

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх

64 г                                  26 г 

 

  х г                86,5 г

C2H2 + Br2  = C2H2Br4

 26 г               346 г

1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):

при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а

при -- // --               х г86,5 г, откуда

х=26*86,5/346=6,5 г

2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция: 

 при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а

 при -- // --               у г 6,5 г, откуда

 у=64*6,5/26=16 г

3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):

 w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%

 ответ:80% карбида содержится в техническом образце

ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ

                                               ZnO+H2SO4--> H2O+ZnSO4
ZnO+2H+ + SO4 2-  >H2O + Zn2+ + SO4 2-
ZnO+2H+ --->H2O + Zn2+

                                     Ca(OH)2+2HNO3-->2H2O+Ca(NO3)2
Ca2+ + 2OH- +2H+ + 2NO3- >2H2O + Ca2+ + 2NO3-
 2OH- +2H+-->2H2O

                                      3KOH+H3PO4-->3H2O + K3PO4
3K+ + 3OH- + 3H+ + PO4 3-  > 3H2O +3K+ + PO4 3-
3OH- + 3H+ --->3H2O
                                  
                                         Fe(OH)3+3HCl -->FeCl3+3H2O
Fe3+ + 3OH- + 3H+ +3Cl- >Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
3OH- + 3H+ --->3H2O

                                          2NaOH+H2SO4-->2H2O + Na2SO4
2Na+ +2OH- + 2H+ +SO4 2- --->2H2O + 2Na+ + SO4 2-
2OH- + 2H+ -->2H2O

                                            CaCl2+H2SO4-->CaSO4 + 2HCl
Ca2+ 2Cl- + 2H+ +SO4 2- >Ca2+ +SO4 2- + 2H+ +2Cl-