Объяснение:
6 г Х л Х л
1) 2H2 + O2 = 2H2O
n=2 моль n=1 моль n=2 моль
М=2 г/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
m=4 г V = 22,4 л V = 44,8 л
6 г Н2 - Х л О2
4 г Н2 - 22,4 л О2
V(O2) = 6 * 22,4 / 4 = 33,6 л
6 г Н2 - Х л Н2О
4 г Н2 - 44,8 л Н2О
V(H2O) = 6 * 44,8 / 4 = 67,2 л
Х г 11,2 л
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=24 г V = 22,4 л
Х г Mg - 11,2 л Н2
24 г Mg - 22,4 л Н2
m(Mg) = 24 * 11,2 / 22,4 = 12 г
Х г 5 г
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
М = 24 г/моль М = 2 г/моль
m=24 г m=2 г
Х г Mg - 5 г Н2
24 г Mg - 2 г Н2
m(Mg) = 24 * 5 / 2 = 60 г
16 г Х л Х л
3) C + O2 = CO2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=12 г/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
m=12 г V = 22,4 л V = 22,4 л
16 г С - Х л О2
12 г С - 22,4 л О2
V(O2) = 16 * 22,4 / 12 = 30 л
V(O2) = V(CO2) = 30 л
задача 1 - 7,8 г
задача 2 - 5,12%
HCl+NaOH=NaCl+H2O
m=p*V
m(HCl)=50*1,047=52,35 г - масса раствора соляной кислоты
m(в-ва HCl)=10*52,35/100=5,325 г - масса соляной кислоты
n(HCl)=m/M=5,325/36,5=0,143 моль
то же самое делаем и для щелочи
m(NaOH)=60*1,109=66,54 г - масса раствора щелочи
m(в-ва NaOH)=8*66,54/100=5,32 г- масса щелочи
n(NaOH)=m/M=5,32/40=0,133 моль
так как в реакция кислота и щелочь реагируют 1:1, то кислота остается в избытке- среда раствора после реакции кислая, цвет метилоранжевого - розовая.
по уравнению реакции: n(NaCl)=n(NaOH)=0,133 моль
m(NaCl)=0,133*(23+35,5)=7,8 г
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCo3(осадок)
m(СaCl2)=100*1,11=111 г - масса раствора хлорида кальция
m(в-ва CaCl2)=10*111/100=11,1 г - масса хлорида кальция
n(CaCl2)=m/M=11,1/111=0,1 моль
m(в-ва Na2CO3)=20*106/100=21,2 г- масса карбоната натрия
n(Na2CO3=m/M=21,2/106=0,2 моль
так как в реакция cоли реагируют 1:1, то карбонат натрия остается в избытке.
n(Na2CO3)=0,2 моль-0,1=0,1 моль - осталось в растворе
m(раствора)=m(CaCl2)+m(Na2CO3)+m(CaCO3)
m(CaCO3)=n*M=0,1*100=10 г
m(раствора)=111+106-10=207 г
m(ост. Na2CO3)=0.1*106=10,6 г
w(Na2CO3)=10.6/207*100= 5,12 %
Объяснение:
6 г Х л Х л
1) 2H2 + O2 = 2H2O
n=2 моль n=1 моль n=2 моль
М=2 г/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
m=4 г V = 22,4 л V = 44,8 л
6 г Н2 - Х л О2
4 г Н2 - 22,4 л О2
V(O2) = 6 * 22,4 / 4 = 33,6 л
6 г Н2 - Х л Н2О
4 г Н2 - 44,8 л Н2О
V(H2O) = 6 * 44,8 / 4 = 67,2 л
Х г 11,2 л
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=24 г V = 22,4 л
Х г Mg - 11,2 л Н2
24 г Mg - 22,4 л Н2
m(Mg) = 24 * 11,2 / 22,4 = 12 г
Х г 5 г
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 24 г/моль М = 2 г/моль
m=24 г m=2 г
Х г Mg - 5 г Н2
24 г Mg - 2 г Н2
m(Mg) = 24 * 5 / 2 = 60 г
16 г Х л Х л
3) C + O2 = CO2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=12 г/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
m=12 г V = 22,4 л V = 22,4 л
16 г С - Х л О2
12 г С - 22,4 л О2
V(O2) = 16 * 22,4 / 12 = 30 л
V(O2) = V(CO2) = 30 л
задача 1 - 7,8 г
задача 2 - 5,12%
Объяснение:задача 1HCl+NaOH=NaCl+H2O
m=p*V
m(HCl)=50*1,047=52,35 г - масса раствора соляной кислоты
m(в-ва HCl)=10*52,35/100=5,325 г - масса соляной кислоты
n(HCl)=m/M=5,325/36,5=0,143 моль
то же самое делаем и для щелочи
m(NaOH)=60*1,109=66,54 г - масса раствора щелочи
m(в-ва NaOH)=8*66,54/100=5,32 г- масса щелочи
n(NaOH)=m/M=5,32/40=0,133 моль
так как в реакция кислота и щелочь реагируют 1:1, то кислота остается в избытке- среда раствора после реакции кислая, цвет метилоранжевого - розовая.
по уравнению реакции: n(NaCl)=n(NaOH)=0,133 моль
m(NaCl)=0,133*(23+35,5)=7,8 г
задача 2CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCo3(осадок)
m=p*V
m(СaCl2)=100*1,11=111 г - масса раствора хлорида кальция
m(в-ва CaCl2)=10*111/100=11,1 г - масса хлорида кальция
n(CaCl2)=m/M=11,1/111=0,1 моль
m(в-ва Na2CO3)=20*106/100=21,2 г- масса карбоната натрия
n(Na2CO3=m/M=21,2/106=0,2 моль
так как в реакция cоли реагируют 1:1, то карбонат натрия остается в избытке.
n(Na2CO3)=0,2 моль-0,1=0,1 моль - осталось в растворе
m(раствора)=m(CaCl2)+m(Na2CO3)+m(CaCO3)
m(CaCO3)=n*M=0,1*100=10 г
m(раствора)=111+106-10=207 г
m(ост. Na2CO3)=0.1*106=10,6 г
w(Na2CO3)=10.6/207*100= 5,12 %