На сжигание 10 л природного газа состоящего из смеси метана и этана, в которой 1% азота ушло 20,85л кислорода. Определите объемные доли
метана и этана в данном образце природного газа.

Дано: m (раствора) = 2 кг = 2000 г ω (вещества) = 0,9%
Найти: m (соли) -? V (воды) -?
решение:
И
1. Из формулы ω (соли) = (m (соли) / m (раствора)) • 100% находим массу соли
m (соли) = m (раствора) • ω (вещества) / 100%
m (соли) = 2000 г • 0,9%  / 100% = 18 г.
2. Находим массу воды: 
m (воды) = m (рас? Ну) - m (соли) = 2000 г - 18 г = 1982 г.
3. Вычислим объем воды:
V (воды) = m: ρ = 1982 г 1 г / мл = 1982 мл. 
Видим, что для воды масса совпадает с объемом, поэтому это действие не является обязательным.
ИИ образом.
1. Составим пропорцию и решим ее для вычисления массы соли.
То, что массовая доля соли равна 0,9% означает, что
в 100 г раствора содержится 0,9 г вещества, тогда
в 2000 г раствора будет содержаться х г вещества.
100 г / 2000 г = 0,9 г / х г, отсюда
х = 0,9 г • 2000 г / 100 г = 18 г.
2. Находим массу воды: 
m (воды) = m (рас? Ну) - m (соли) = 2000 г - 18 г = 1982 г.
3. Вычислим объем воды:
V (воды) = m: ρ = 1982 г 1 г / мл = 1982 мл.
Видим, что для воды масса совпадает с объемом, поэтому это действие не является обязательным.
ответ: m (соли) = 18 г V (воды) = 1982 мл.

Подразумевается, что Na2S вступает в РИО с образованием сульфида или в ОВР с образованием серы, т.е. его z (эквивалент) = 2 (S2-->S2- или S2- -2e- = S);

Cн. = n экв./V, но также Cн. = CM*z, так что исх. р-р Na2S имеет нормальность 0.2*2 = 0.4 моль-экв/л;

объем полученного р-ра = 120+100 = 220 мл (0.22 л);

в полученном р-ре содержится 0.4*0.12+0.5*0.1 = 0.098 моль экв. Na2S,

нормальная конц. полученного р-ра = 0.098/0.22 = 0.445 Н.;

титр р-ра = m в-ва/V р-ра (V выражен в мл.), т.к. выше рассчитана нормальная конц., то массу Na2S можно рассчитать по ф-ле: M экв.*n экв., а M экв. Na2S = M Na2S/z = 78/2 = 39 г/моль-экв,

масса Na2S = 39*0.098 = 3.822 г;

титр р-ра = 3.822/220 = 0.017373 г/мл.