На уроке химии ученику были выданы 4 смеси: вода и лимонная кислота, железные опилки и глина,     вода и нефть, вода и сера. Определите тип каждой смеси и выберите подходящий разделения     для смеси из ниже приведенных. ответ занесите в таблицу.

MgSO4 + 2NaOH ---> Mg(OH)2 + Na2SO4

M(MgSO4) = 24+32+64= 120

M(NaOH)= 23+16+1= 40

M(Mg(OH)2)= 24+(16+1)*2= 58

m(MgSO4)= 100*0,12= 12 г

m(NaOH) = 21,8*1,31*0,28 = 7.996 г

12/120 = 0,1 моль MgSO4 в небольшом избытке.

7,996/40*2= 0,09995 моль NaOH в незначительном недостатке.

Хотя, если округлять эти значения, то получим, что вещ-ва взяты в эквимолярном соотношении. Но я буду решать по гидроксиду натрия, т. к. он в небольшом недостатке.

Поэтому:

7,996г NaOH x г Mg(OH)2

2*4058

x = 58*7,996/80= 5,797 г - Mg(OH)2

     1             2                   3                4         5                6                   7          8

Fe - FeCL3 - Fe(OH)3   -  Fe2O3   -  Fe  -  FeSO4   -  Fe(OH)2  - FeO  - Fe

1) 2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3 ( с читым хлором железо  окисляется до валентности III

2)  FeCl3 + 3KOH   => Fe(OH)3 + 3 KCl  реакция обмена

                       t

3) 2Fe(OH)3 ==>  Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + 2Al   => 2Fe + Al2O3 ( алюминотермия получения чистых металлов)

5) Fe + H2SO4 (разб) => FeSO4 +H2 (газ)

6) FeSO4 + 2NaOH  => Fe(OH)2 + Na2SO4

                       t

7) Fe(OH)2 ==>  FeO + H2O

8) FeO + H2 => Fe + H2O