Начертить и определить молярные массы этих веществ​

Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Взаимодействие кальция с водой:
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑
 Гидролиз гидридов: 
NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑
Действие щелочей на цинк или алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑
С электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
2H 3 O + + 2e - → H 2 ↑ + 2H 2 O

 Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2
Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:
H 2 O + C ⇄ H 2 + CO
Из природного газа.

Конверсия с водяным паром:
CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C)

Каталитическое окисление кислородом:
2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2 

CnH2n+1COONa + NaOH → CnH2n+2    + Na2CO3                                                                                                

               1 моль                               1 моль

    (14n +68) г ∕моль                       22,4 л ∕ моль

n(CnH2n+2 ) = 1,792 л : 22,4 л ∕ моль = 0,08 моль

n (CnH2n+1COONa  ) = 0,08 моль                                                                                               

0,08 моль = 9,92 ∕ 14n + 68; n = 4                                                                                              

С4 Н10 – бутан и 2-метилпропан (изобутан)