Пусть в смеси было Х моль нитрата калия и Y моль нитрата Me.
Общее количество газов по уравннениям (1) и (2) равно:
(0,5Х + 3Y + 3/4Y) моль, и это составляет 10,98/22,4 = 0,49 моль.
Это первое уравнение нашей будущей системы: 0,5Х + 3Y + 3/4Y = 0,49
Кислорода всего было (0,5Х + 3/4Y) моль, а после пропускания через раствор осталось 2,912/22,4 = 0,13 моль. Значит, в реакцию (4) вступило (0,5Х + 3/4Y - 0,13) моль кислорода, что потребовало 4* (0,5Х + 3/4Y - 0,13) моль NO2.
Составляем второе уравнение нашей системы: 0,5X - 0,25Y = 0,01.
Решаем оба уравнения:0,5X - 0,25Y = 0,01
0,5Х + 3Y + 3/4Y = 0,49
Вычитаем из первого второе, получаем 4Y = 0,48, откуда Y = 0,12. Тогда Х = 0,08.
Ведем расчет на твердый остаток. Его масса по условию равна 16,4.
Тогда 85Х + (2Ме + 48) * Y/2 = 16,4,
Подставляя сюда найденные нами значения Х и Y, находим: Ме = 56.
1. а) 2Mg + O2 = 2MgO
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
б) Na2O + H2O = 2NaOH
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2.
0,1 моль х моль у моль
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
0,1 = x
1 2
х = 0,2
n(HCl) =0,2 моль
m = n*M
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г
0,1 = x
1 1
х = 0,1
n(FeCl2) =0,1 моль
m = n*M
M(FeCl2) = 127 г/моль
m(FeCl2) = 0,1 моль * 127 г/моль = 12,7 г
ответ: m(HCl) = 7,3 г, m(FeCl2) = 12,7 г
3.
CO2 - кислотный
N2O3 - кислотный
Na2O - основной
CO2 - H2CO3
N2O3 - HNO2
Na2O - NaOH
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO3 2- + H2O
CO2 + 2OH- = H2O + CO3 2-
N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
N2O3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO2 - + H2O
N2O3 + 2OH- = H2O + 2NO2 -
CO2 + CaO = CaCO3
N2O3 + CaO =Ca(NO2)2
CO2 + H2O = H2CO3
N2O3 + H2O = 2HNO2
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na2O + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + H2O
Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
Na2O + H2O = 2NaOH
4. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Mg 2+ + 2NO3- + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg 2+ + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
5. Серная кислота H2SO4 не реагирует с SiO2
6.
0,5 моль х моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2 моль 1 моль
n = m/M
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль
0,5 = х
2 1
х = 0,25
n(H2SO4) = 0,25 моль
m = n*M
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г
m(p-p)=24,5 г / 0,1 = 245 г
V = m/p
V(H2SO4)=245 г / 1,07 г / см в кубе = 229 см в кубе
ответ: 229 см в кубе
7.
2 моль х моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
n = N/Na
n(Zn) = 1,2 * 10 в 24 степени / 6,02 * 10 в 23 степени = 2 моль
2 = х
1 1
х = 2
n(H2) = 2 моль
m = n*M
M(H2) = 2 г/моль
m(H2) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г
ответ: 2 моль, 4г
Освободил время. Займемся вашей задачкой)
Уравнения происходящих реакций:
2KNO3 = 2KNO2 + O2 (1)
4Me(NO3)3 = 2Me2O3 + 12NO2(газ) + 3O2(газ) (2)
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O (3)
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4)
Пусть в смеси было Х моль нитрата калия и Y моль нитрата Me.
Общее количество газов по уравннениям (1) и (2) равно:
(0,5Х + 3Y + 3/4Y) моль, и это составляет 10,98/22,4 = 0,49 моль.
Это первое уравнение нашей будущей системы: 0,5Х + 3Y + 3/4Y = 0,49
Кислорода всего было (0,5Х + 3/4Y) моль, а после пропускания через раствор осталось 2,912/22,4 = 0,13 моль. Значит, в реакцию (4) вступило (0,5Х + 3/4Y - 0,13) моль кислорода, что потребовало 4* (0,5Х + 3/4Y - 0,13) моль NO2.
Составляем второе уравнение нашей системы: 0,5X - 0,25Y = 0,01.
Решаем оба уравнения:0,5X - 0,25Y = 0,01
0,5Х + 3Y + 3/4Y = 0,49
Вычитаем из первого второе, получаем 4Y = 0,48, откуда Y = 0,12. Тогда Х = 0,08.
Ведем расчет на твердый остаток. Его масса по условию равна 16,4.
Тогда 85Х + (2Ме + 48) * Y/2 = 16,4,
Подставляя сюда найденные нами значения Х и Y, находим: Ме = 56.
Это вещество - нитрат железа (III)