Написать уравнения реакций получения средних солей из:металла и соли другого металла, металла и кислоты, двух растворимых солей с образованием нерастворимой соли, кислоты и соли, основания и соли, кислой соли и основания

Відповідь:

Для розв'язання цього завдання потрібно врахувати масу солі, яка залишиться в розчині після додавання води.

Маса солі в початковому розчині: 50 г

Масова частка солі в початковому розчині: 5%

Якщо масова частка солі зменшується вдвічі, то нова масова частка становитиме 2.5% (половина від 5%).

Нехай маса води, яку потрібно додати, дорівнює m г.

Маса солі у новому розчині залишається незмінною, тому:

50 г = 2.5% (50 г + m г)

Щоб розв'язати рівняння, спочатку виразимо масу води m:

50 г = 0.025(50 г + m г)

Поділимо обидві частини рівняння на 0.025:

50 г / 0.025 = 50 г + m г

2000 = 50 г + m г

Віднімемо 50 г з обох боків рівняння:

2000 - 50 г = m г

1950 г = m г

Отже, потрібно додати 1950 г (або 1.95 кг) води до 50 г 5% розчину солі, щоб масова частка солі в розчині зменшилася вдвічі.

Для вирішення цього завдання треба знати стехіометрію реакції між аміаком (NH3) та оксидом меді(II) (CuO). Реакційне рівняння між ними виглядає наступним чином:

3 NH3 + CuO → Cu + 3 H2O

За цим рівнянням видно, що для восстановлення 1 моля оксиду меді(II) потрібно 3 моля аміаку. Оскільки вам дано 6 моль оксиду меді(II), треба помножити його на коефіцієнт стехіометрії, щоб отримати кількість молей аміаку:

6 моль CuO × 3 моль NH3/1 моль CuO = 18 моль NH3

Отже, для восстановлення 6 моль оксиду меді(II) потрібно 18 моль аміаку.

Може, у тебе десь помилка?