Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются. Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.
Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.
Объяснение:
1) Mr(C2H5OH) = 12*2 + 1*6 + 16 =46
Mr(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2 =74
Mr(Fe3O4) = 56*3 + 16*4 =232
Mr(CH3COOH) = 12*2 + 1*4 + 16*2 =60
Mr(Ba3(PO4)2) = 137 *3 + 31*2 + 16*8 =601
2) Fe +26 (электронов=26, протонов=26, нейтронов = 30)
Hg +80 (электронов=80, протонов=80, нейтронов=120)
Ag +47 (электронов=47, протонов=47, нейтронов=61)
Co +27 (электронов=27, протонов=27, нейтронов =32)
C +6 (электронов=6, протонов=6, нейтронов=6)
Ca +20 (электронов=20, протонов=20, нейтронов=20)
F +9 ( электронов=9, протонов=9, нейтронов=10)
Kr +36 (электронов=36, протонов=36, нейтронов=48)
W +74 (электронов=74, протонов=74, нейтронов=110)
I +53 (электронов=53, протонов=53, нейтронов=74)
Fr +87 (электронов=87, протонов=87, нейтронов=136)