1) По условию задачи у нас 5%-й раствор HCl (то есть 5% это 0,05) , значит m(HCl)ч.в.=0,05*200=10г
Тогда количество вещества (HCl) фактически принявшего участие в реакции:
n(HCl)= m(HCl)/ M(HCl)= 10/36.5= 0,273972603 моль
2) По реакции 1 моль кристаллогидрата прореагировало с 2 молями соляной кислоты, откуда следует, что по факту в реакции приняло участие X моль КД с 0,27 молями HCl:
1 моль КД соответствует 2 молям HCl
X моль КД соответствует 0,2739 моль HCL
Откуда X=0,13698301 (округлим до 0,137 )моль кристаллогидрата приняло участие в фактической реакции
3) Зная количество вещества КД, мы можем найти массу КД
М (Na2CO3*10H2O) = 286 г/моль
m (Na2CO3*10H2O)= n(Na2CO3*10H2O)* m(Na2CO3*10H2O)=0,13698*286=39,1780821 г
ответ: Решила...
Объяснение:
Na2CO3*10H2O+2HCl=2NaCl+11H2O+CO2
1) По условию задачи у нас 5%-й раствор HCl (то есть 5% это 0,05) , значит m(HCl)ч.в.=0,05*200=10г
Тогда количество вещества (HCl) фактически принявшего участие в реакции:
n(HCl)= m(HCl)/ M(HCl)= 10/36.5= 0,273972603 моль
2) По реакции 1 моль кристаллогидрата прореагировало с 2 молями соляной кислоты, откуда следует, что по факту в реакции приняло участие X моль КД с 0,27 молями HCl:
1 моль КД соответствует 2 молям HCl
X моль КД соответствует 0,2739 моль HCL
Откуда X=0,13698301 (округлим до 0,137 )моль кристаллогидрата приняло участие в фактической реакции
3) Зная количество вещества КД, мы можем найти массу КД
М (Na2CO3*10H2O) = 286 г/моль
m (Na2CO3*10H2O)= n(Na2CO3*10H2O)* m(Na2CO3*10H2O)=0,13698*286=39,1780821 г
4) Вес полученного после нейтрализации раствора:
m(раствора)=m(р-ра HCl)+m(кристаллогидрата) – m(CO2)
(– m(CO2) – потому что углекислый газ выделился в результате реакции и на эту массу раствор уменьшается
5.1. m(CO2)= n(CO2)* M(CO2)
По реакции n(CO2)= n(Na2CO3*10H2O)=0,14 моль
M(CO2)=44г/моль
Тогда m(CO2)= n(CO2)* M(CO2)= 0,13698*44=6,02712
5.2. Вычислим массу раствора:
m(раствора)=m(р-ра HCl)+ 39,1780821 -6,02712=233,150962
6. Вычислим долю содержания Na2CO3 в кристаллогидрате Na2CO3*10H2O по отношению молекулярных масс:
M (Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O)=106 /286= 0,37
7. Сколько еще надо добавить кристаллогидрата к полученному раствору до получения 2%-ного раствора?
2% раствор это 0,02
w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(раствора)
распишем:
x - масса кристаллогидрата, которую надо добавить к полученному раствору для получения 2% раствора, тогда:
w(Na2CO3) 0,02
m(раствора) (233,150962+x) масса раствора увеличившаяся на массу кристаллогидрата, которую надо добавить к раствору для получения 2%-ного раствора
m(Na2CO3) 0,37x это масса вещества (масса Na2CO3) в новом растворе кристаллогидрата. Помним, что 0,37 – это доля безводного Na2CO3 в кристаллогидрате
Подставляем все значения в формулу: w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(раствора)
0,02=0,37x/(233,150962+x)
18,5x=233,150962+x
17,5x=233,150962
x=13,32291211428571
Тогда общее количество кристаллогидрата, которое нужно взять для приготовления 2%-ного раствора: 39,1780821 г+13,32291211428571=52,50г
m(FeS)=22 г
Найти
m(Fe)=?
m(S)=?
Решение
1)Находим массу Fe
x моль 0,25 моль (над элементами)
Fe + S= FeS
1 моль 1 моль (под элементами)
n(FeS)=m(FeS)/M(FeS); M(FeS)=56+32=88 г/моль; n(FeS)=22/88=0,25 моль
x/1=0,25/1; x=0,25
m(Fe)=n(Fe)*M(Fe); M(Fe)=56 г/моль; m(Fe)=0,25*56=14 г
2)Находим массу S
x моль 0,25 моль (над элементами)
Fe+ S = FeS
1 моль 1 моль (под элементами)
x/1=0,25/1; x=0,25
m(S)=M(S)*n(S); M(S)=32 г/моль; m(S)=0,25*32=8г
ответ:m(Fe)=14 г, m(S)=8г