Напишите уравнения электролитической диссоциации K2Te, H2Te, KHTe. Назовите эти соединения.

Объяснение:

m(раствораNa₂CO₃)=200г.

ω%(Na₂CO₃)=10%

m₂(Na₂CO₃)=5г.

ω₁%(Na₂CO₃)-?

1. Определим массу натрий карбоната в 200г. 10% раствора:

m(Na₂CO₃)=ω%×m(раствораNa₂CO₃)÷100%

m(Na₂CO₃)=10%×200г.÷100%=20г.

2. Определим массу воды:

m(H₂O)=200г.-20г.=180г.

2. Определим массу новую массу натрий карбоната:

m₃(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)+m₁(раствораNa₂CO₃)=20г.+5г.=25г.

3. Определим массу нового раствора:

m₁(раствораNa₂CO₃)=m(H₂O)+m₃(Na₂CO₃)=180г.+25г.=205г.

3. Определим новую массовую долю натрий карбоната:

ω₂(Na₂CO₃)= m₃(Na₂CO₃)÷m₁(раствораNa₂CO₃)=25г.÷205г.=0,122

ω₂%(Na₂CO₃)=ω₂(Na₂CO₃)×100%=0,122×100%=12,2%

4. ответ: массовая доля нового раствора:

ω₂(Na₂CO₃) 0,122 или ω₂%=12,2%

1)Молекулярное уравнение:
CrCl2 + HOH ⇄ CrOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:
Cr2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CrOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
Cr2+ + HOH ⇄ CrOH+ + H+

Молекулярное уравнение:
CrOHCl + H2O ⇄ Cr(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:
CrOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cr(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
CrOH+ + H2O ⇄ Cr(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
2) Ионно-молекулярное уравнение гидролиза следующее:
CN- + H+OH- = HCN + OH-
В молекулярной форме уравнение гидролиза следующее: NaCN+ H2O = HCN + NaOH
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов OH-, поэтому раствор NaCN имеет щелочную реакцию (pH >7).
3)
KCl + HOH ⇄ KOH + HCl
K+ + Cl- + HOH ⇄ K+ + OH- + H+ + Cl-
HOH ⇄ H+ + OH-
гидролиз не идёт,среда нейтральная
Вроде правильно