Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, в результате которых образуются: а) бромид кальция; б) хлорид алюминия; в) сульфид лития. В полученных соединениях расставьте степени окисления, определите валентности.

Дано:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?

Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г      22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г      х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г                              22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г                                  у л

97 г                               22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х                           6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем  х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%

Задача 1.

 х г       у г               22 г         

 56 г      32 г            88 г

1. При взаимодействии 56 г железа образуется 88 г сульфида, а

 при  --//--//--//--       х г__________________22 г, откуда

 х=56*22/88=14 г

2. При взаимодействии 32 г серы образуется 88 г сульфида, а

 при  --//--//--//--        у г________________22 г, откуда

у=32*22/88=8 г 

Задача 2.

13 г       х г              у г 

65 г       32 г            97 г

1. Для полного взаимодействия 65 г цинка необходимо 32 г серы, а

  для  --//--//--//--//--//--        13 г_________________х г, откуда

 х=13*32/65=6,4 г

2. При взаимодействии 65 г цинка образуется 97 г сульфида, а

 при  --//--//--//--//--  13 г________________у г, откуда

 у=97*13/65=19,4 г