Уравнения реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2 Cu + HCl = реакция не идет Т.О. 2 г нерастворенного вещества это медь Тогда масса смеси цинка и железа m(Zn и Fe) = 10-2 = 8 г n(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль Примем массу Zn через х г, массу Fe - y г тогда х + у = 8 n(Zn) = x/65 моль n(Fe) = y/56 моль химическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль a + b = 0.13 Из уравнения реакции 1 a = x/65 моль Из уравнения реакции 2 b = y/56 моль тогда составим систему уравнений X + y = 8 x/65 + y/56 = 0.13 Решаем систему х = 8-у (8-У)/65 + у/56 = 0,13 448 - 56у + 65у = 473,2 9 у = 25,2 у= 2,8 г Fe ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 % x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52 или 52 %
Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2
Cu + HCl = реакция не идет
Т.О. 2 г нерастворенного вещества это медь
Тогда масса смеси цинка и железа
m(Zn и Fe) = 10-2 = 8 г
n(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль
Примем массу Zn через х г, массу Fe - y г
тогда
х + у = 8
n(Zn) = x/65 моль
n(Fe) = y/56 моль
химическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль
a + b = 0.13
Из уравнения реакции 1
a = x/65 моль
Из уравнения реакции 2
b = y/56 моль
тогда составим систему уравнений
X + y = 8
x/65 + y/56 = 0.13
Решаем систему
х = 8-у
(8-У)/65 + у/56 = 0,13
448 - 56у + 65у = 473,2
9 у = 25,2
у= 2,8 г Fe ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 %
x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52 или 52 %
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.