Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. Реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:
Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100г/моль
Молярная масса CO2=12+16•2=44г/моль
Получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г CO2 выделиться при взаимодействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.
При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.
1) Допустим возьмем 100 г 21%-ного раствора, тогда масса 42%-ного раствора будет 100 * 3,2 = 320 г. После их смешения масса полученного раствора будет: 100 + 320 = 420 г
2) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
3) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. тогда можем записать:
Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. Реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:
Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100г/моль
Молярная масса CO2=12+16•2=44г/моль
Получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г CO2 выделиться при взаимодействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.
При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.
1) Допустим возьмем 100 г 21%-ного раствора, тогда масса 42%-ного раствора будет 100 * 3,2 = 320 г. После их смешения масса полученного раствора будет: 100 + 320 = 420 г
2) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
3) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. тогда можем записать:
0,21 * 100 + 0,42 * 320 = Х * 420
420Х = 155,4
Х = 0,37 (или 37%)
ответ: 37%