Назовите по систематической номенклатуре следующие углеводороды и укажите в них первичные, вторичные и третичные атомы углерода.

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

1. определим количество вещества KOH, принявшее участие в растворении Zn
 из условия имеем 200 граммов 20% раствора КОН, следовательно
в 100 граммах раствора КОН содержится 20 граммов вещества КОН
   200 граммах раствора КОН   Х граммов вещества КОН, отсюда
Х = 200*20/100 = 40 граммов КОН

2. определим массу полученной соли
6,5г           40г                        Zг
Zn    +    2 КОН          =   К2[Zn(OH)4]               +        H2
65,39      2(39+16+1)      2*39+ [65,39+ (16+1)*4]

определим, что в избытке и в недостатке:

Определим количество молей цинка
1моль65,39 г
Х моль 6,5 г, отсюда Х = 6,5*1/65,39 = 0,099 М

Определим количество молей КОН
1 моль КОН 56 г
Y молей КОН 40 г, отсюда Y = 40*1/56 = 0,71 моля
   В недостатке  имеем цинк, поэтому количество полученной соли будем рассчитывать по Zn

Z = 6.5 * [2*39 +65,39+4*(16+1)] / 65.9 = 21.84 грамма цинката калия