Каждый главный энергетический уровень в атоме расщеплён на подуровни (s-, p-, d-, f-орбитали), соответствующие изменениям орбитального квантового числа. Энергия любой системы при излучении или поглощении электромагнитного излучения частоты может измениться только на величину, кратную энергии кванта E = hv (то есть дискретно), где h — постоянная Планка. В вакууме энергия и импульс фотона зависят только от его частоты v (или, что эквивалентно, от длины волны λ=c/v)--->E=hv
На "пальцах" модель Бора выглядит так. Энергия электрона зависит от радиуса его орбиты. Минимальная энергия у электрона, который находится на ближайшей к ядру орбите. При поглощении кванта энергии электрон переходит на орбиту с более высокой энергией (возбужденное состояние). И наоборот, при переходе с высокого энергетического уровня на более низкий - электрон отдает (излучает) квант энергии.
1) Относительные массы протона и нейтрона равны 1 а.е.м. (атомная единица массы). 2) Цифра рядом с атомом указывает на массу данного атома, которая состоит из массы атомов протонов и нейтронов в ядре. Массой электронов обычно пренебрегают, т.к. она почти в 2000 раз меньше массы атомов протонов и нейтронов. Например возьмем хлор 37, масса его атома равна 37 а.е.м. 3) Смотрим в таблицу Менделеева, порядковый номер элемента в таблице соответствует количеству протонов в ядре атома. У хлора порядковый номер 17, значит и протонов у него 17. Тогда количество нейтронов у него: 37 - 17 = 20 ответ Д) Остальные позиции вы теперь сможете решить самостоятельно согласно приведенному примеру.
Энергия любой системы при излучении или поглощении электромагнитного излучения частоты может измениться только на величину, кратную энергии кванта
E = hv (то есть дискретно), где h — постоянная Планка.
В вакууме энергия и импульс фотона зависят только от его частоты v (или, что эквивалентно, от длины волны λ=c/v)--->E=hv
На "пальцах" модель Бора выглядит так.
Энергия электрона зависит от радиуса его орбиты. Минимальная энергия у электрона, который находится на ближайшей к ядру орбите. При поглощении кванта энергии электрон переходит на орбиту с более высокой энергией (возбужденное состояние). И наоборот, при переходе с высокого энергетического уровня на более низкий - электрон отдает (излучает) квант энергии.
2) Цифра рядом с атомом указывает на массу данного атома, которая состоит из массы атомов протонов и нейтронов в ядре. Массой электронов обычно пренебрегают, т.к. она почти в 2000 раз меньше массы атомов протонов и нейтронов. Например возьмем хлор 37, масса его атома равна 37 а.е.м.
3) Смотрим в таблицу Менделеева, порядковый номер элемента в таблице соответствует количеству протонов в ядре атома. У хлора порядковый номер 17, значит и протонов у него 17.
Тогда количество нейтронов у него:
37 - 17 = 20
ответ Д)
Остальные позиции вы теперь сможете решить самостоятельно согласно приведенному примеру.