1) сколько грамм albr3 образуется при диссоциации 0,15 моль аl2(so4)3, если степень диссоциации = 95%? 2) сколько грамм катионов nа образуется при диссоциации 10,6 моль na2co3, если степень диссоциации 75%? , с дано и подробным !
Типы химических связей ... Ковалентная связь - связь, образованная двумя или несколькими атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар. Разновидности ковалентной связи: полярная, неполярная донорно-акцепторная. Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака называются общей электронной парой. Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов - образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью. Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов.
Итак, приступим к решению задачи с составления "Дано":
Дано:
m (BaCl2) — 50 грамм
m (H2SO4) — x.
На данный момент мы знаем лишь это, но это не дает каких-либо трудностей для решения. Итак, перейдем к нему:
Переводим BaCl2 в "Ν", то есть "Ню", следствием применения формулы m (масса вещества) на M (молярная масса вещества). Отсюда следует, что мы решаем выражение:
N (BaCl2) = m/M = 50/208 = 0,24 моль
Узнав "N" вещества, которое мы будем сравнивать с другим, мы можем составить уравнение задачи. Выглядит оно так:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
Теперь остается только подставить значение моль над BaCl2 и сравнить известное нам вещество с H2SO4 по уравнению и по условию. У нас получится пропорция, которая запросто решается крест накрест.
= = X = 0,24.
Отсюда мы узнали, что "N" H2SO4 равняется "N" BaCl2. Остается дело за малым, найти массу кислоты по формуле m (масса вещества) = "N" (Ню) умножить на M (молярную массу вещества. Решаем выражение:
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака называются общей электронной парой.
Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов - образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью.
Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов.
Итак, приступим к решению задачи с составления "Дано":
Дано:
m (BaCl2) — 50 грамм
m (H2SO4) — x.
На данный момент мы знаем лишь это, но это не дает каких-либо трудностей для решения. Итак, перейдем к нему:
Переводим BaCl2 в "Ν", то есть "Ню", следствием применения формулы m (масса вещества) на M (молярная масса вещества). Отсюда следует, что мы решаем выражение:
N (BaCl2) = m/M = 50/208 = 0,24 моль
Узнав "N" вещества, которое мы будем сравнивать с другим, мы можем составить уравнение задачи. Выглядит оно так:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
Теперь остается только подставить значение моль над BaCl2 и сравнить известное нам вещество с H2SO4 по уравнению и по условию. У нас получится пропорция, которая запросто решается крест накрест.
Отсюда мы узнали, что "N" H2SO4 равняется "N" BaCl2. Остается дело за малым, найти массу кислоты по формуле m (масса вещества) = "N" (Ню) умножить на M (молярную массу вещества. Решаем выражение:
m (H2SO4) = N*M = 0,24 * 98 = 23,52 грамма.
Масса требуемой кислоты: 23,52 грамма.