Нужно! часть решили сами, вот с частью заранее большое ! 21. для анализа взято 0.65 гр. bacl2*2h2o 2н раствором h2so4. cколько требуется для определения bacl2*2h2o? 1. определить нормальность раствора nacl в 200 мл которого содержится 1,4615 гр. nacl. 18.вычислить процентную концентрацию 2н раствора naoh, плотность которого 1,087 гр\см3. 23. написать уравнение гидролиза, определить среду: zncl2+hoh. 13. в 1 литре раствора содержится 0,316 гр. kmno4, определить нормальность этого раствора и титр его по железу. 11. написать уравнение реакции ионного обмена: cacl2+h2co3=(стрелочка вниз) 7. навеска 0,9375 гр.kmno4 растворена в 500 мл.воды. вычислить нормальность раствора для реакции в кислой среде. 22. написать реакцию ионного обмена fe(no3)3+koh=(стрелочка вниз) 8. написать уравнение гидролиза соли na2s, определить рн и среду. 15.в 1 литре раствора содержится 0,316 гр. kmno4. определить нормальность этого раствора и титр его по железу. 3. сколько граммов agno3 необходимо взять для приготовления 5 литров 0,5н раствора? 9.написать уравнение реакции ионного обмена agno3+nacl=(стрелочка вниз) 10.доказать амфотерность zn(oh)2 6. написать уравнение гидролиза, определить рн и среду zncl2+hoh 4.написать уравнение ионного обмена bacl2+h2so4=(стрелочка вниз) 14. написать уравнение электронного mn(no3)2+pbo2+hno3=hmno4+pb(no3)2+h2o. расставить коэффициенты , определить эквиваленты окислителя и восстановителя. 16. навеска известняка 0.5 гр.анализом установлено, что содержание cao равно 0,3248 гр. определить процентное содержание оксида кальция и кальция в пробе известняка. 20.какое количество cuso4*5h2o нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в пересчете на безводную соль (cuso4 б/в). 2.вычислить нормальность раствора agno3, титр которого равен 0, 0085 гр/мл. 5.написать уравнение гидролиза соли cubr2. 12. на титрование 20 мл щавелевой кислоты израсходовали 16,2 мл 0,1н раствора kmno4. определить нормальность и титр щавелевой кислоты. 17.вычислить концентрацию 49% раствора h2so4 (плотность 1,386 гр/см3), молярность и нормальность. 19. сколько мл 0,3н раствора ba(oh)2 требуется для нейтрализации 45 мл, 0,51н раствора h2so4.
К остальным двум пробиркам добавляем хлорид бария. В одной из них выпадает белый осадок. Это сульфат аммония.
BaCl₂+(NH₃)₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NH₃Cl
Ba²⁺+2Cl⁻+2(NH₃)+SO₄=BaSO₄(осадок)+2(NH₃)⁺2Cl⁻
Ba²⁺+SO₄=BaSO₄(осадок)
Нитрат аммония вычисляет методом исключения.
2)В пробирки добавляем гидроксид калия(можно любого активного металла). Нагреваем. В одной из них почуствуется запах аммиака(так пахнет краска для волос). Следовательно это Хлорид аммония.
KOH+NH₄Cl=NH₃(газ)+KCl+H₂O
K⁺+OH⁻+NH₄⁺+Cl⁻=NH₃+K⁺+Cl⁻+2H₂O
NH₄⁺+OH⁻=NH₃+H₂O
К оставшимся 2м пробиркам добавляем нитрат серебра. В одной из них должен выпасть белый осадок. Это будек качественная реакция на KCl.
AgNO₃+KCl=AgCl(осадок)+KNO₃
Ag⁺+NO₃⁻+K⁺+Cl⁻=AgCl(осадок)+K⁺+NO₃⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl(осадок)
Третье вещество вычисляем методом исключения.