Нужно! часть решили сами, вот с частью заранее большое ! 21. для анализа взято 0.65 гр. bacl2*2h2o 2н раствором h2so4. cколько требуется для определения bacl2*2h2o? 1. определить нормальность раствора nacl в 200 мл которого содержится 1,4615 гр. nacl. 18.вычислить процентную концентрацию 2н раствора naoh, плотность которого 1,087 гр\см3. 23. написать уравнение гидролиза, определить среду: zncl2+hoh. 13. в 1 литре раствора содержится 0,316 гр. kmno4, определить нормальность этого раствора и титр его по железу. 11. написать уравнение реакции ионного обмена: cacl2+h2co3=(стрелочка вниз) 7. навеска 0,9375 гр.kmno4 растворена в 500 мл.воды. вычислить нормальность раствора для реакции в кислой среде. 22. написать реакцию ионного обмена fe(no3)3+koh=(стрелочка вниз) 8. написать уравнение гидролиза соли na2s, определить рн и среду. 15.в 1 литре раствора содержится 0,316 гр. kmno4. определить нормальность этого раствора и титр его по железу. 3. сколько граммов agno3 необходимо взять для приготовления 5 литров 0,5н раствора? 9.написать уравнение реакции ионного обмена agno3+nacl=(стрелочка вниз) 10.доказать амфотерность zn(oh)2 6. написать уравнение гидролиза, определить рн и среду zncl2+hoh 4.написать уравнение ионного обмена bacl2+h2so4=(стрелочка вниз) 14. написать уравнение электронного mn(no3)2+pbo2+hno3=hmno4+pb(no3)2+h2o. расставить коэффициенты , определить эквиваленты окислителя и восстановителя. 16. навеска известняка 0.5 гр.анализом установлено, что содержание cao равно 0,3248 гр. определить процентное содержание оксида кальция и кальция в пробе известняка. 20.какое количество cuso4*5h2o нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в пересчете на безводную соль (cuso4 б/в). 2.вычислить нормальность раствора agno3, титр которого равен 0, 0085 гр/мл. 5.написать уравнение гидролиза соли cubr2. 12. на титрование 20 мл щавелевой кислоты израсходовали 16,2 мл 0,1н раствора kmno4. определить нормальность и титр щавелевой кислоты. 17.вычислить концентрацию 49% раствора h2so4 (плотность 1,386 гр/см3), молярность и нормальность. 19. сколько мл 0,3н раствора ba(oh)2 требуется для нейтрализации 45 мл, 0,51н раствора h2so4.
MnO - оксид марганца (II)
K2O - оксид калия
Mn2O4 - оксид марганца (IV)
CO2 - оксид углерода (IV)
KOH - гидроксид калия
Ba(OH)2 - гидкроксид бария (II)
NaOH - гидроксид натрия
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)
Al(OH)3 - гидроксид алюминия (III)
H2SiO3 - кремневая кислота
H2CO3 (наверное) - угольная кислота
HMnO4 - марганцовая кислота
HWO3 - не знаю
H2S - сероводород
H2SO3 - сернистая кислота
Na2SiO3 - силикат натрия
KCl - хлорид калия
CaCO3 - карбонат кальция (II)
BaBr2 - бромид бария (II)
FeSO4 - сульфат железа (II)
CaCl2 - хлорид кальция (II)
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция (II)
NaHSO4 - гидросульфат натрия
NaH2PO2 - гипофосфит натрия
Ca(HS)2 - гидросульфид кальция
Ремесло было развито в античных городах Северного Причерноморья. В ранний период, начиная с 1-го тысячелетия началось отделение ремесла от сельского хозяйства. В княжеские времена ремёсла отличались сложностью характера производства и более высоким качеством товаров. В крупных городах уже существовало более 60 отраслей: металлургия, кузнечество, переработка меха, шерсти, льна, кости, камня, производство стекла. Своего расцвета достигло производство украшений одежды и культовых сооружений. По социальному положению ремесленники Киевской Руси были поделены на свободных и холопов, а также на княжеских, боярских и городских (наибольшее количество). Они преимущественно селились в одном районе или на одной улице города. Для защиты своих интересов они создавали общества, которые можно считать зарождениями цехов. Татаро-монгольское нашествие привело к упадку ремесел. Они возродились только во времена Галицко-Волынского государства. Во 2-й половине XIV века —1-й половине XV века появилась цеховая организация в системе Магдебургского права.