Нужно до конца дня сделать , а я в ней при разложении оксида ртути образовалось 20,1 г ртути и 1,6 г кислорода. какая масса оксида ртути вступила в реакцию?
2.оцени правильность утверждений.
а. массы прореагировавших веществ и продуктов реакции равны.
б. если в реакции образуется несколько веществ, то их массы равны.
3.вычисли массу вещества серы, прореагировавшего с 480 г кислорода, если в результате реакции образовалось 960 г сернистого газа.
4. 975 г цинка смешали с 500 г серы. в образовавшейся смеси содержался сульфид цинка и 20 г непрореагировавшей серы. найди массу полученного в реакции сульфида.
5. кальций соединяется с серой в массовом отношении 5: 4. вычисли массы исходных веществ, которые потребуются для получения 18 г сульфида кальция.
6.сернистый газso2 получается в результате взаимодействия между серойs и кислородом. найди число молекул сернистого газа, образовавшихся в реакции, если прореагировало 50 молекул кислорода.
в ответе запиши целое число. например: 60.
●1.
1)По закону сохранения массы вещества
m(оксида) = m (ртути) + m (кислорода)=20,1+1,6=21,7 г
2) 2HgO = 2 Hg +O2
n(Hg)=m/M=20.1/201=0.1 моль
n(O2)=1.6/32=0.05 моль
n(О2) : n(Hg)=1:2 вещества -продукты образуются соответственно отношению по уравнению 1:2, что подтвеждает первый пункт.
Тогда количество оксида будет 0,1 моль и его масса
m=n*M=0.1*(201+16)=21.7 г
●2.
А. В соответствие с Законом сохранения массы веществ: массы прореагировавших веществ и продуктов реакции равны.
В. не верно.
●3. Не знаю
●4. Не знаю
●5. Дано:
m(Ca):m(S)=5:4
Найти:
m(Ca)-?
m(S)-?
Решение.
Всего частей 5+4 = 9
5/9 - кальций
4/9 - сера
m(Ca) = 5/9*18 г = 10 г
m(S) = 4/9*18 г = 8 г
ответ: 10 г; 8 г
● 6.
s+o2=so2
n(so2)=n(o2) следовательно кол-во молекул сернистого газа равно кол-во молекул кислорода. ответ: 50 молекул