НУЖНО. ЗАРАНЕЕ Задание 1:
Распределить уравнения обратимых химических реакций в таблице №1 - в соответствующую колонку вписать номер реакции.
1. CS2 (г) + 4H2 (г) ↔ CH4 (г) + 2H2S (г)
2. 4NH4 (г) + 5O2 (г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г)
3. 4NH4 (г) + 3O2 (г) ↔ 2NO(г) + 6H2O(г)
4. 3Fe (m) + 4H2O (г) ↔ Fe3O4 (m) + 4H2 (г)
5. 2H2 + O2 ↔ 2H2O
6. 2CO + O2 ↔ 2CO2
7. H2 +I2 ↔ 2HI + Q
8. 2CO + O2 ↔ 2CO2 + Q
9. CaCO3 ↔ CO + CO2 – Q
10. N2 + O2 ↔ 2NO – Q
Таблица №1
На смещение химического равновесия вправо влияет
1. Понижение
2. давления Повышение
3. давления Понижение
4. tо Повышение
5. tо понижения
Задание 2:
Даны уравнения обратимых химических реакций. Как необходимо изменить внешние условия, чтобы сместить равновесие реакции в сторону прямой реакции?
1. SO2 + O2 ↔ SO3 + Q
2. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
3. CO2 + C(m) ↔ 2CO - Q
4. 3Fe2O3 (m) + CO(г) ↔ 2 Fe3O4 (m) + CO2 (г) + Q
5. 4HCI(г) + O2 (г) ↔ 2CI2(г) + 2H2O(г) + Q
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 - выпадает светло-зеленый осадок, который с времени становится ржавого коричневого цвета.
Fe{2+} + SO4{2-} + 2Na{+} + 2OH{-} = Fe(ОН)2↓ + 2Na{+} + SO4{2-}
Fe{2+} + 2OH{-} = Fe(OH)2↓
Fe{3+}:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl - выпадает осадок ржавого коричневого цвета.
Fe{3+} + 3Cl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Fe(ОН)3↓
Fe{3+} + 3OH{-} = Fe(OH)3↓
Ba{2+}:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl - выпадает белый осадок.
2Na{+} + SO4{2-} + Ba{2+} + 2Cl{-} = BaSO4↓ + 2Na{+} + 2Cl{-}
Ba{2+} + SO4{-} = BaSO4↓
Al{3+}:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl - при аккуратном добавлении недостатка раствора NaOH выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи.
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
2) Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, кальция - в карминово-красный, бария - в зеленый.
3) 1. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, BaCl2 его не окрасит.
2. Добавить в обе пробирки небольшое количество щелочи. В пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
3. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, AlCl3 его не окрасит.
Вывод: мы изучили качественные реакции на катионы металлов, составляли уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, проверили и закрепили знания теоретического материала, научились решать экспериментальные задачи.
для расчетов в этой задаче надо знать следующие расчеты:
масса раствора = масса вещества + масса воды (m р-ра = m в-ва + m воды )
массовая доля вещества в растовре = масса вещества / массу раствора
w в-ва = m в-ва / m р-ра
Дано:
m р-ра = 180г w в-ва = m в-ва / m р-ра
w(NaCl) = 0,9% m в-ва = w в-ва * m р-ра
m(NaCl) = 0,9% * 180г / 100% = 1,62г
Найти
m(NaCl) m(H2O) = m р-ра - m(NaCl) = 180 - 1,62 = 178,38г
m(H2O)