Массовая доля (также известная как процентная концентрация) серной кислоты в растворе - это количество серной кислоты, содержащейся в растворе, выраженное в процентах от общей массы раствора.
Для решения этой задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов:
Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в исходном 5%-ном растворе.
Масса серной кислоты в 5%-ном растворе = 5% от его массы.
Масса 5%-ного раствора = 160 г.
Масса серной кислоты в 5%-ном растворе = (5/100) * 160 = 8 г.
Шаг 2: Найдем массу серной кислоты в полученном растворе после выпаривания.
Масса серной кислоты в растворе после выпаривания = Масса серной кислоты в исходном растворе - Масса выпаренной воды.
Масса выпаренной воды = 20 г.
Масса серной кислоты в растворе после выпаривания = 8 г - 20 г = -12 г.
Здесь мы получили отрицательное значение, что означает, что масса серной кислоты в растворе после выпаривания равна 0 г. Это связано с тем, что после выпаривания вся вода из раствора ушла, и мы не имеем никакой серной кислоты в растворе.
Шаг 3: Рассчитаем массовую долю серной кислоты в растворе после выпаривания.
Массовая доля серной кислоты в растворе после выпаривания = (Масса серной кислоты в растворе после выпаривания / Масса раствора после выпаривания) * 100.
Масса серной кислоты в растворе после выпаривания = 0 г.
Масса раствора после выпаривания = Масса исходного раствора - Масса выпаренной воды = 160 г - 20 г = 140 г.
Массовая доля серной кислоты в растворе после выпаривания = (0 г / 140 г) * 100 = 0%.
Таким образом, массовая доля серной кислоты в растворе после выпаривания равна 0%.
Добрый день! Для того, чтобы решить эту задачу, нам нужно разбить ее на несколько шагов.
1. Рассчитаем количество меди в смеси. Для этого умножим массу смеси на процент содержания меди (20%) и разделим на 100.
24 г * 20/100 = 4.8 г меди
2. Рассмотрим, какие реакции могут произойти с медью и концентрированной серной кислотой. Медь может реагировать с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат меди (CuSO4) и выделяя при этом газ.
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2↑
3. Так как одна медь соответствует одной молекуле серной кислоты (H2SO4), то можем написать уравнение реакции между медью и серной кислотой:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2↑
4. По уравнению видно, что при реакции выделяется водород (H2). Найдем количество газа, используя уравнение:
- Найдем количество молей меди, разделив массу меди на ее молярную массу. Молярная масса меди равна 63,5 г/моль.
4.8 г / 63.5 г/моль = 0.075 моль меди
- Из уравнения видно, что на одну моль меди образуется один моль газа. Значит, образуется:
0.075 моль газа
5. Чтобы рассчитать количество соли меди (CuSO4) в растворе, нам нужно знать, сколько молей соли образуется. Из уравнения реакции видно, что на каждую медь приходится одна моль соли.
- Так как у нас 0.075 моль меди, то образуется:
0.075 моль CuSO4
- Найдем массу соли меди, умножив количество молей на ее молярную массу. Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль.
0.075 моль * 159.6 г/моль = 11.97 г CuSO4
6. Чтобы найти количество миллилитров 96% серной кислоты, которые израсходуются, сначала найдем количество молей концентрированной серной кислоты, необходимых для реакции с медью:
- Масса серной кислоты можно найти, используя плотность. Объем можно найти, разделив массу на плотность:
V = m / p = 24 г / 1.84 г/мл ≈ 13.04 мл
- Далее, нужно найти количество молей концентрированной серной кислоты, разделив массу на ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.
24 г / 98 г/моль ≈ 0.245 моль серной кислоты
- Но это количество молей соответствует 100% серной кислоты, а у нас на 96% серной кислоты. Поэтому найдем количество миллилитров 96% серной кислоты, умножив количество молей на 1 моль/л.
Массовая доля (также известная как процентная концентрация) серной кислоты в растворе - это количество серной кислоты, содержащейся в растворе, выраженное в процентах от общей массы раствора.
Для решения этой задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов:
Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в исходном 5%-ном растворе.
Масса серной кислоты в 5%-ном растворе = 5% от его массы.
Масса 5%-ного раствора = 160 г.
Масса серной кислоты в 5%-ном растворе = (5/100) * 160 = 8 г.
Шаг 2: Найдем массу серной кислоты в полученном растворе после выпаривания.
Масса серной кислоты в растворе после выпаривания = Масса серной кислоты в исходном растворе - Масса выпаренной воды.
Масса выпаренной воды = 20 г.
Масса серной кислоты в растворе после выпаривания = 8 г - 20 г = -12 г.
Здесь мы получили отрицательное значение, что означает, что масса серной кислоты в растворе после выпаривания равна 0 г. Это связано с тем, что после выпаривания вся вода из раствора ушла, и мы не имеем никакой серной кислоты в растворе.
Шаг 3: Рассчитаем массовую долю серной кислоты в растворе после выпаривания.
Массовая доля серной кислоты в растворе после выпаривания = (Масса серной кислоты в растворе после выпаривания / Масса раствора после выпаривания) * 100.
Масса серной кислоты в растворе после выпаривания = 0 г.
Масса раствора после выпаривания = Масса исходного раствора - Масса выпаренной воды = 160 г - 20 г = 140 г.
Массовая доля серной кислоты в растворе после выпаривания = (0 г / 140 г) * 100 = 0%.
Таким образом, массовая доля серной кислоты в растворе после выпаривания равна 0%.
1. Рассчитаем количество меди в смеси. Для этого умножим массу смеси на процент содержания меди (20%) и разделим на 100.
24 г * 20/100 = 4.8 г меди
2. Рассмотрим, какие реакции могут произойти с медью и концентрированной серной кислотой. Медь может реагировать с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат меди (CuSO4) и выделяя при этом газ.
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2↑
3. Так как одна медь соответствует одной молекуле серной кислоты (H2SO4), то можем написать уравнение реакции между медью и серной кислотой:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2↑
4. По уравнению видно, что при реакции выделяется водород (H2). Найдем количество газа, используя уравнение:
- Найдем количество молей меди, разделив массу меди на ее молярную массу. Молярная масса меди равна 63,5 г/моль.
4.8 г / 63.5 г/моль = 0.075 моль меди
- Из уравнения видно, что на одну моль меди образуется один моль газа. Значит, образуется:
0.075 моль газа
5. Чтобы рассчитать количество соли меди (CuSO4) в растворе, нам нужно знать, сколько молей соли образуется. Из уравнения реакции видно, что на каждую медь приходится одна моль соли.
- Так как у нас 0.075 моль меди, то образуется:
0.075 моль CuSO4
- Найдем массу соли меди, умножив количество молей на ее молярную массу. Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль.
0.075 моль * 159.6 г/моль = 11.97 г CuSO4
6. Чтобы найти количество миллилитров 96% серной кислоты, которые израсходуются, сначала найдем количество молей концентрированной серной кислоты, необходимых для реакции с медью:
- Масса серной кислоты можно найти, используя плотность. Объем можно найти, разделив массу на плотность:
V = m / p = 24 г / 1.84 г/мл ≈ 13.04 мл
- Далее, нужно найти количество молей концентрированной серной кислоты, разделив массу на ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.
24 г / 98 г/моль ≈ 0.245 моль серной кислоты
- Но это количество молей соответствует 100% серной кислоты, а у нас на 96% серной кислоты. Поэтому найдем количество миллилитров 96% серной кислоты, умножив количество молей на 1 моль/л.
0.245 моль * 1 л/моль = 0.245 л серной кислоты = 245 мл серной кислоты
Таким образом, при реакции образуется 0.075 моль газа, в растворе окажется 11.97 г CuSO4, а израсходуется 245 мл 96% серной кислоты.