1 моль любого газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, давления 1 атмосфера) занимает объем 22,4 литра. 1 моль любого газа весит столько, какова его молярная масса M M(HCl) = 1+35,45 = 36,45 г/моль Узнаем массу 67,2 л хлороводорода. Составляем пропорцию: 22,4 л 36,45 г. 67,2 л х г.
х = 67,2 * 36,45 / 22,4 = 109,35 г.
Массовая доля растворенного вещества X в растворе равна w%= (m(X) / m(раствор)) * 100% Для 9% -го раствора HСl: 9% = (109,35 / m(раствор)) * 100% 9/100 = 109,35 / m(раствор) m(раствор) = (109,35 / 9) * 100 = 1 215 г Это масса раствора. Нам же нужно найти массу чистого растворителя (воды): m(H₂O) = m(раствор) - m(HCl) = 1 215 - 109,35 = 1 105,65 г Округлим ответ с точностью до грамма: 1 кг 106 г.
1 моль любого газа весит столько, какова его молярная масса M
M(HCl) = 1+35,45 = 36,45 г/моль
Узнаем массу 67,2 л хлороводорода.
Составляем пропорцию:
22,4 л 36,45 г.
67,2 л х г.
х = 67,2 * 36,45 / 22,4 = 109,35 г.
Массовая доля растворенного вещества X в растворе равна
w%= (m(X) / m(раствор)) * 100%
Для 9% -го раствора HСl:
9% = (109,35 / m(раствор)) * 100%
9/100 = 109,35 / m(раствор)
m(раствор) = (109,35 / 9) * 100 = 1 215 г
Это масса раствора. Нам же нужно найти массу чистого растворителя (воды):
m(H₂O) = m(раствор) - m(HCl) = 1 215 - 109,35 = 1 105,65 г
Округлим ответ с точностью до грамма: 1 кг 106 г.
б)H3C-COOH+CH3-CH(OH)-CH2-CH3 ->H3C-C=O-O-CH3-CH2-CH2-CH3+H2O
d)CH3-(CH2)2-COOH+CH3-CH(OH)-CH2-CH3 ->CH3(CH2)2-C=O-O-CH3-CH2-CH2-CH3
2.Получение уксусной кислоты из CaCO3
Реакция протекает в несколько стадий.
1)CaCO3+H2O ->CaO+H2CO3
2)CaO+3C ->(t)Ca2C2+CO
3)Ca2C2+2H2O ->C2H2+Ca(OH)2
4)C2H2+O2 ->(кат)CH3COOH
3.Взаимодействие глутаровой кислоты с:
a)NaOH ( COOH-(CH2)3-COOH+NaOH->COONa-(CH2)3-COONa+H2O)?
б)NH3 (COOH-(CH2)3-COOH+NH3->COONH4-(CH2)3-COONH4)?
в)PCl5 (COOH-(CH2)3-COOH+2PCl5->COCl-(CH2)3-COCl+2HCl+2POCl3)?