Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, до складу якої входять елементи: Калій – 43,09%, Хлор – 39,23%, Оксиген – 17,68%.

Составим уравнение  в растворе реакции:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H20

Определим массу и количество KOH:

m в-ва(KOH) = 162 * 0, 1 = 16,2 г

n (KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 16,2/56 = 0,289 моль

Определим массу и количество H2SO4:

n (H2SO4) = 2*n (KOH) = 2*0,289 = 0,579 моль

m (H2SO4) = n (H2SO4)*M(H2SO4) = 0,579*98 = 56,742 г

Определим массу раствора H2SO4 с массовой долей 13%:

m р-ра = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 56,742/0,13 = 436,5 г  

ответ: 436,5 г.

Объяснение: хз, как делать таблицу интернет урока, но задачу знаю

на та ебуліоскопічна константи. Фізичні властивості

розчинів та молекулярний стан розчинених речовин.

Властивості розчинів електролітів. Фізичні властивості розчинів електролітів.

Теорія електролiтичної дисоцiацiї. Ступінь дисоціації. Сильні, середні та слабкі

електроліти. Фізико-хімічний аналіз розчинів електролітів. Гідратація та

сольватація іонів. Типи електролітів Ступiнчаста дисоцiацiя. Індикатори. Іонний

добуток води. Водневий показник (рН). Його розрахунок. Теорія сильних

електролітів. Активність іонів. Іонна сила розчинів. Розчинення та кристалізація

солей. Іонні рівноваги. Добуток розчинностi (ДР) та добуток активностей

важкорозчинних електролітів. Комплексоутворення та розчинність слабкорозчинних електролітів. Гiдролiз солей. Ступiнь та константа гiдролiзу. Зміщення

рівноваги процесів гідролізу. Вплив рiзних факторiв на процес гідролізу.

Література для самостійної роботи: [1] ч.1 розд.У с.199-206; [5] гл.7 розд.5-14;

[4] розд.4; [2] розд.УІІ с.122-137, розд.ХУІ с.351-386; [8] т.1 розд.У с.155-202;

[12]ч.3 с.31-50.

Объяснение: