Обчислити кількість речовини азоту, що вступив у реакцію, та кількість речовини амоніаку, що утворився внаслідок реакції, якщо прореагував водень кількістю речовини 12 моль
3)Неочень понятен вопрос.У нас же был р-р NaCl, как мы из него кислород получим. Если только вычилить массу оставшейся воды, из которой путем электролиза можно получить кислород, но я неуверенна.
Общие хим. свойства для гидроксидов магния, калия, алюминия:
В; Г.
Из растворимых только гидроксид калия; разлагаются на оксид и воду могут только гидроксиды магния и алюминия( нерастворимые основания); из всех гидроксидов ни один не нейтрализуется щелочами. Для того, чтобы индикатор изменил свою окраску, необходимо, чтобы основание растворялось в воде, а гидроксиды магния и алюминия не растворяются в воде.
При взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты образуется соль и газ.
1) 4
2) исходно m(NaCl)= 10*500/100=50 г
прибавили 100г NaCl и 150 г воды, значит
w(NaCl)= (50+100)/750 *100%=20 %
3)Неочень понятен вопрос.У нас же был р-р NaCl, как мы из него кислород получим. Если только вычилить массу оставшейся воды, из которой путем электролиза можно получить кислород, но я неуверенна.
m(H2O)=600-150=450 г
2 H20= 2 H2+O2
v(H2O)=450/18=25 моль
значит v(O2)=12.5 моль
V(O2)=12.5*22.4=280 л
4)Na,Cl2( электролизом расплава NaCl) H2,O2( электролизом H2O) - 4 простых вещества
5)NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 - 2 новых вещества AgCl и NaNO3
Общие хим. свойства для гидроксидов магния, калия, алюминия:
В; Г.
Из растворимых только гидроксид калия; разлагаются на оксид и воду могут только гидроксиды магния и алюминия( нерастворимые основания); из всех гидроксидов ни один не нейтрализуется щелочами. Для того, чтобы индикатор изменил свою окраску, необходимо, чтобы основание растворялось в воде, а гидроксиды магния и алюминия не растворяются в воде.
При взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты образуется соль и газ.
Вот уравнение хим. реакции:
2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2 (образуется водород)
Тип реакции - реакция замещения