Обчислити масу 4 моль В2О3​

металлы: Hg, Au

неметаллы: Cl₂,Si

оксиды: Al₂O₃,SO₂

основания: Fe(OH)₂,KOH

кислоты: H₂CO₃,HI

соли: SnSO₄,MgCl₂

к гидроксидам можно отнести: основания Fe(OH)₂,KOH и угольную кислоту.

а) Fe(OH)₂ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание.

При нагревании разлагается на оксид железа(ll) и воду:

Fe(OH)₂+t°C=FeO+H₂O

Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:

Fe(OH)₂+2HCI=FeCI₂+2H₂O

б) KOH гидрокcид калия, сильное основание, щелочь.

Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

Взаимодействует с кислотами оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

Взаимодействует с с солями  с образованием нерастворимых гидроксидов и соли:

2KOH+CuCI₂=Cu(OH)₂↓+2KCI

в) H₂CO₃  угольная кислота образуется  при взамодействии оксида углерода(IV) и воды, поэтому ее и относим к гидроксидам(гидро-вода+оксид).

Очень слабая, летучая  угольная кислота:

H₂CO₃ +t°C=СO₂↑+H₂O

Взавимодействует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

H₂CO₃+Na₂O=Na₂CO₃+H₂O

Взаимодействует со щелочами с образованием соли и воды:

H₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

Взаимодействует с карбонатами с образованием гидрокарбонатов:

H₂CO₃+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂

H₂CO₃+Na₂CO₃=NaHCO₃

1.  С + O₂  →  CO₂

    CO₂ + KOH  →  K₂CO₃ + H₂O

    K₂CO₃ + 2 HCl  →  KCl + CO₂↑ + H₂O

2.   Al⁺³ P⁺⁵ O⁻²₄

     Fe⁺³₂ ( S⁺⁶ O⁻²₄) ₃

3.  4 NH₃ + 5 O₂  →  4NO + 6H₂O

    4 N⁻³ - 20 e- ⇒ 4 N²  - восстановитель

    10 O⁰ + 20 e-  ⇒ 10 O⁻²  - окислитель

4.  MgSO₄ + 2 KOH  →  K₂SO₄ + Mg(OH)₂↓

    m(в-ва) = m(р-ра) × ω

    m(MgSO₄) = 120г × 0,2=24г

    n = m : M

    n(MgSO₄) = 24г : 140г/моль = 0,17моль

    n(Mg(OН)₂) = 0,17моль

    m = n × M

    m(Mg(OH)₂) = 0,17моль × 58г/моль = 9,86г  

 ответ: 9,86г