Объем углекислого газа, образовавшегося при разложении 200 г извести: 44,8 л.

Масса циклобутана, образовавшегося при реакции 47,5 г 1,4-дихлорбутана с металлическим цинком: 20,9 г.

Хлорирование 78 г бензола дает 0,5 моль хлорбензола. Расход вещества (в%): 50%

При разложении 38 г гидроксида алюминия образуются оксид алюминия и вода. Количество образовавшегося оксида алюминия: 0,24 моль

Если выход составляет 55%, то масса метанола, образовавшегося из синтез-газа, содержащего 42 кг окиси углерода: 26,4 кг.

При гидратации ацетилена из 1 м3 природного газа, содержащего 90% метана, выход составляет 70%, масса образовавшегося ацетальдегида: 619 г.

Объем кислорода, необходимый для сжигания 5,6 л амина при плотности 15,5 г / сут водорода: 12,6 л.

Объем хлористого водорода, образующегося при струйной очистке смеси, содержащей 89,6 л (относительная влажность) хлора и 5 г водорода: 112 л.

Соль образуется при переводе 44,8 л аммиака из раствора, содержащего 98 г ортофосфор: гидрофосфат аммония.

Количество диоксида углерода, образовавшегося при сжигании 0,25 моль метилциклопропана (относительная влажность): 1 моль

Объем пропена, выделяемого при реакции 6,5 г цинка с 1,13 г дихлорпропана: 0,224 л.

Плотность бутадиена 1,3 по отношению к водороду: 27

Объем водорода (относительной влажности), образовавшийся при реакции 4,6 г металлического Na с этанолом: 2,24 л.

Для приготовления 10% раствора необходимо растворить 161 г Na2SO4 * 10H2O (мл) объем воды: 549

Сумма всех коэффициентов уравнения KMnO4 + H2SO4 + KJ = MnSO4 + H2O + J2 + K2SO4: 41

Масса серебра, образованного реакцией 15 г формальдегида и 100 г оксида серебра: 93,1 г.

Если израсходовано 500 г крахмала, (C6H10O5) n = C6H12O6 = C2H5OH
Масса спирта, образовавшегося в результате изменений: 284 г.

При сжигании 3,4 г азотистого органического вещества было получено 4,7 г воды и 6,6 г оксида углерода. Если плотность этого вещества в водороде 22,5, молекулярная формула: C2H5NH2

Общее количество катионов, образовавшихся при диссоциации двух молекул Al2 (SO4) 3 и трех молекул H2SO4: 10

Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения реакции оксида серы (VI) и гидроксида натрия (при образовании средней соли): 9

Коэффициент окисления до реакции фосфора и хлората калия: 5

Если массовая доля углерода в оксиде составляет 42,86%, то валентность углерода: 2

Масса гидроксида натрия (г), использованного для реакции с раствором, содержащим 13,35 г хлорида алюминия: 12

Если при сжигании одного моля метанола выделяется 715 кДж тепла,
Объем кислорода, использованный для сжигания метанола для получения 5720 кДж тепла (об / мин): 268,8 л

Общее количество электронов, участвующих в электролизе раствора фторида калия: 4

Масса азотной кислоты, использованной для получения 22,7 г 2,4,6-тринитротолуола: 18,9 г.

Масса 2% гидроксида натрия, использованного для нейтрализации 20,4 г валериановой кислоты: 400 г.

Вес глицерина из 44,5 кг триглицерида стеариновой кислоты: 4,6 кг

Масса гидролизованной сахарозы для приготовления 300 г 10% раствора глюкозы: 57 г.

Количество молей оксида кальция, реагирующих с 3,65 г соляной кислоты: 0,05 моль.

Объем окиси углерода (IV), образовавшейся при сжигании 96 г сажи (л): 179,2

Общее количество коэффициентов в уравнении реакции горения толуола в кислороде: 21

Масса метанола, использованного для получения 1,5 моль муравьиного альдегида окислением: 48

Масса натрия, необходимая для получения 16,8 л бутана (относительная влажность) по реакции Вюрца: 34,5 г.

Если к алкену, образованному симметричным крекингом октана, добавить 32 г брома, масса октана: 22,8 г.

Если натрий вытесняет 0,28 литра водорода (относительная влажность) из 1,15 г насыщенного одноатомного спирта, формула алканола: C2H5OH

C6H12O6 = C2H5OH = C2H5Cl = C2H5OH = HCOOC2H5 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции спирта в цепочке изменений: 9

Масса алюминия, необходимая для получения 26 г хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим методом: 13,5 г.

Плотность неизвестных углеводородов в неоне составляет 4,1, а массовая доля углерода 87,80%. Его молекулярная формула: C6H10.

Масса гидролизуемого хлорэтана для получения 56 г этанола: 78,5 г.

При себестоимости 10% масса вещества, образовавшегося при реакции 18,6 г анилина с 14,6 г хлороводорода: 23,31 г.

При реакции с концентрированной соляной кислотой выделилось 5,6 л газа. Масса образовавшейся соли: 29,25 г

Fe¬2O3 + K2CO3 + ... = K2FeO4 + KNO2 + CO2
Сумма коэффициентов в уравнении: 13

В лаборатории из 46 г толуола было получено 52 г бензойной кислоты, выход продукта: 85,2%.

Масса 10% уксусной кислоты, использованной для получения 85 г этилацетата с выходом 80%: 724 г.​

А1.  Одинаковое число электронов содержат частицы   Al(3+) и N(3-). 

  Так как у атома алюминия заряд ядра равен +13, значит и электронов 13. При потере 3 электронов атом алюминия превращается в положительно заряженный ион, алюминия, у которого 10 электронов. Также и у атома азота. У атома азота 7 электронов, когда атом азота принимает 3 электрона, он превращается в отрицательно заряженный ион, у которого электронов 10.             ответ: 1

А21. Химическое равновесие в системе: 2НBr=H2+Br2-Q сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры. Смещение хим. равновесия, скажем так, подчиняется правилу Ле-Шателье: если на ситстему, находящуюся в равновесии оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие. Использование катализатора ускоряет скорость как прямой, так и обратной реакции, то есть не влияет на хим. равновесие. В данной системе давление особой роли также не сыграет, т.к. в системе газ присутствует только в продуктах реакции (водород). При повышении температуры хим. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону продуктов реакции в нашем случае.  ответ 2 

 А24.  Одинаковую среду имеют растворы хлорида меди (II) и сульфата алюминия (III). Тут стоит вспомнить то, чем именно образована данная соль (то есть рассматривать соль как продукт нейтрализации кислоты и основания)  и её отношение к гидролизу. Данная соль, хлорид меди (II), образована соляной кислой, сильной кислотой, и слабым основанием гидроксидом меди (II), а значит имеет кислую среду раствора.  Хлорид кальция имеет среду нейтральную, т.к. образован сильной кислотой и сильным основанием. Нитрат натрия аналогичен. Ацетат натрия имеет щелочную среду, т.к. образован сильным основанием и слабой кислотой. И только сульфат алюминия имеет кислую среду, также как и хлорид меди. ответ 3

 NH4HCO3. Ну начнём с тех элементов, у которых практически во всех случаях степень окисления постоянна, (это кислород и водород). Кислород имеет степень окисления "-2", водород - "+1". В катионе аммония водород имеет ст. окисления "+1", то пусть х - степень окисления азота в этом катионе. Катион имеет заряд "+", то, грубо говоря, и степень окисления "+1". Пусть х - степень окисления азота. Сумма степеней окисления всех элементов, входящих в катион аммония равна "+1". Решим уравнение: х + (+1) + (+1) + (+1) + (+1) = 1  ⇔ х = -3. Следовательно степень окисления азота равна "-3". С углеродом аналогично. Сложный гидро-карбонат-анион имеет заряд "-", значит, грубо говоря, степень окисления "-1". Сумма степеней окисления в гидрокарбонат-анионе равна "-1". Пусть х - степень окисления углерода. Решим уравнение: х + 1 + 3*(-2) = -1   ⇔  х = 4, то есть степень окисления углерода равна "+4". 

    Cu(NO3)2.  Степень окисления кислорода равна "-2". Степень окисления меди равна "+2". Сумма степеней в нитрате меди (II) равна нулю, также как и заряд, (т.к. нитрат меди - неактивная электронейтральная молекула в целом).  Пусть х - степень окисления азота. Имеем линейное уравнение:  +2 + 2*(х + 3*(-2)) = 0  ⇔  +2 + 2х + (-12) = 0  ⇔  2х + (-10) = 0  ⇔

          х = 5, то есть степень окисления азота равна "+5".   

            Вот решил вроде бы всё)

                                               Отметь моё решение как лучшее

У N 7 e, значит 7 -(-3)= 7+3=10. Значит правильный первый вариант.

А21.продукты находятся с правой стороны,  реакция идет с затратой теплоты(-Q), чтобы сместить равновесие вправо нужно повысить температуру.Если было бы(+Q) то нужно было бы понизить температуру.

А24.хлорид меди 2 формула-CuCl2, медь  основание нерастворимое в воде, значит слабое, среда кислая.

у CaCl2 оба элемента сильные значит, среда нейтральная

у NaNO3 оба лемента сильные значит, среда нейтральная

у Al2(SO4)3 Al-слабое основание, а SO4 сильная кислота, значит среда кислая(правильный вариант ответа)

у вещества NH4HCO3 степень окисления такова: у H(+) cтепень окисления всегда +1, у N степень окисления= -3, т.к. у аммиака заряд (+) значит должен остаться один свободный положительный заряд, у кислорода всегда -2; считаем степень окисления у С:  (-3+((+1)*4) )+1 а с левой стороны С получается -2*3=-6; в итоге должно получиться что, сумма всех с.о. должна быть равна 0, с левой стороны С получается +2, а справой -6, чтобы в итоге получилось 0, надо -6 + 2=-4, значит с.о. С должна быть +4. если подставим получается 0.

у Второго вещества Cu(NO3)2- c.о. NO3= -1( можно посмотреть в таблице растворимости) значит с.о. Cu=+2

Я знаю, что пишу очень долго и нудно, но это правильное решения, почитай какие нибудь справочники по химии насчет этих тем, и всё тайное станет понятным) Удачи)