Образу- Костатков содержат гидроксильные тру
ют гидроксиды двух- и трехвалентных металлов.
1. Напишите формулы солей, образованных металлическим натрием и остатками
следующих кислот: азотной, серной, фосфорной.
2. Назовите соли по их химическим формулам: Caci, Zn(NO), CuSO, AgBr, Na, Si0,
K, SO,, FeCl3, AIPO, PbS.
3. Выпишите и назовите средние, кислые и основные соли: Naнco, AgNO,
Mg(OH)CI, Na,HPO KHS, BaSO , Al(OH)CI, ҚРО.
4. Напишите формулы продуктов реакций нейтрализации и расставьте коэффици-
енты:
NaOH + HCI =) Ca(OH), + HNO, -
Al(OH), + H,S0, - Mg(OH), + H, PO, -
5. Составьте уравнения реакций нейтрализации, в которых получаются следующие
соли: CaSO, Al(NO), CuCl, MgCl, K.CO.
6. Напишите уравнения реакций получения солей FeCI, MgCl, ZnSOKS взаимо-
действием металлов с кислотами.
• 1. Для получения бромида алюминия AIBr, взяли 2,7 галюминия и бром. Рассчитайте
массу образовавшейся соли.
ответ: 26,7 г.
• 2. Определите массу азотной кислоты, необходимой для нейтрализации 11,2 г
гидроксида калия. Вычислите массу образовавшейся соли.
ответ: 12,6 г HNO, 20,2 г KNO,
3. Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется
для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. Вычислите массу
ответ: 126 г HNO, 41r Ca(NO),
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O: и валентность углерода равна двум
Но строго говоря, связь в молекуле СО тройная. В молекуле оксида углерода ( II) - две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Объяснение:
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Либо:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Качественные реакции на аммиак - это изменение окраски индикатора в водном растворе аммиака (образуется щелочная среда): лакмус — становится синим,
фенолфталеин — малиновым, метиловый-оранжевый — желтым;
Самый классический распознавания аммиака - это к пробирке с раствором NH3 (NH3•H2O или NH4OH) поднести палочку, смоченную в концентрированной соляной кислоте HCl – будет выделяться видимый белый дым – образуется хлорид аммония (NH4Cl).
2) Азот в обычных условиях почти ни с чем не реагирует - его проще вычислить методом исключения (посчитать за последний сосуд)
3) Кислород можно вычислить тем, что в атмосфере кислорода вспыхивает тлеющая лучина
4)Углекислый газ обычно пропускают через известковую воду и получается нерасворимый осадок белого цвета:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O