2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂ 2,3г. Na это 0,1 моль. По уравнению реакции видим, что из 2 моль натрия образуется 2 моль едкого натра. Значит если будет реагировать 0,1 моль натрия то образуется 0,1 моль едкого натра. CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂осадок Из 2 моль едкого натра образуется 1 моль гидроксида меди(ll), тогда из 0,1 моль едкого натра образует 0,05 моль гидроксида меди(ll) Масса 1 моль Cu(OH)₂ m(Cu(OH)₂) = 98г. , тогда масса 0,05моль будет 98 х 0,05 = 4,9г. ответ: Масса осадка Cu(OH)₂ будет 4,9г.
1. Добавить лакмус(индикатор) во все три пробирки: В пробирке с NaCl лакмус фиолетовый В пробирке c Na₂SO₄ лакмус фиолетовый В пробирке с H₂SO₄ лакмус красный Итак, мы смогли определить в какой пробирке находится серная кислота 2.Добавить в оставшиеся две пробирки растворимую соль бария, например хлорид бария: в пробирке с NaCl никаких изменений не произойдёт в пробирке с Na₂SO₄ выпадет белый осадок: Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄(белый осадок) Ba²⁺ + SO²⁻=BaSO₄(белый осадок) Итак, мы смогли распознать оставшиеся вещества.
2,3г. Na это 0,1 моль. По уравнению реакции видим, что из 2 моль натрия образуется 2 моль едкого натра. Значит если будет реагировать 0,1 моль натрия то образуется 0,1 моль едкого натра.
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂осадок Из 2 моль едкого натра образуется
1 моль гидроксида меди(ll), тогда из 0,1 моль едкого натра образует 0,05 моль гидроксида меди(ll) Масса 1 моль Cu(OH)₂ m(Cu(OH)₂) = 98г. , тогда масса 0,05моль будет 98 х 0,05 = 4,9г. ответ: Масса осадка Cu(OH)₂ будет 4,9г.
В пробирке с NaCl лакмус фиолетовый
В пробирке c Na₂SO₄ лакмус фиолетовый
В пробирке с H₂SO₄ лакмус красный
Итак, мы смогли определить в какой пробирке находится серная кислота
2.Добавить в оставшиеся две пробирки растворимую соль бария, например хлорид бария:
в пробирке с NaCl никаких изменений не произойдёт
в пробирке с Na₂SO₄ выпадет белый осадок:
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄(белый осадок)
Ba²⁺ + SO²⁻=BaSO₄(белый осадок)
Итак, мы смогли распознать оставшиеся вещества.