ОЧЕНЬ Сравните условия задач и определите, какую задачу нужно решать по алгоритму «избыток-недостаток». Дайте пояснение.
а. В реакцию с 17 г алюминия вступил газообразный хлор. Вычислите массу получившегося хлорида алюминия.
б. В реакцию с 17 г алюминия вступил 22,4 л газообразный хлор. Вычислите массу получившегося хлорида алюминия.

Все просто, давай возьмем получение аммиака, 
N2+H2=NH3 , как видишь мы имеем в левой части 2 азота и 2 водорода, а в правой 1 азот и 3 водорода. Мы должны их уровнять, сначала сделаем это с азотом. Поскольку справа в два раза меньше, то перед аммиаком поставим 2, будет N2+H2=2NH3, теперь у нас 2 азота слева и 2 справа, а водорода 2 слева и 6 справа (2*3), чтобы слева тоже было 6 мы должны 2 умножить на 3, то есть поставить коэффициент 3 перед водородом, получается N2+3H2=2NH3, как видишь теперь все уравнялось

Приготовим аликвоты растворов (т.е. отольем часть раствора из каждой пробирки в другую пробирку). Добавим к каждой аликвоте раствор азотной кислоты. В пробирке с карбонатом калия при этом выделиться углекислый газ:
K2CO3+2HNO3-->2KNO3+H2O+CO2↑

Осталось определить сульфат магния и хлорид натрия. Добавим к новым аликвотам раствор нитрата серебра (I). В пробирке с хлоридом натрия при этом выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра (I).
AgNO3+NaCl-->AgCl↓+NaNO3
Тогда методом исключения в оставшейся пробирке был сульфат магния.