Решение: Сначала найдем массу углекислого газа. Запишем уравнение горения: Объем чистого метана: 50 * 0,95 = 47.5 (л) Потом найдем количество вещества метана: 47,5/22,4 ≈ 2,1 (моль) Столько же моль образовалось углекислого газа, т.е. 2,1 моль Вторая реакция - пропуск через гидроксид кальция. На самом деле возможно две реакции: Но гидрокарбонат кальция - это растворимое вещество, а по условию надо найти осадок. Кроме того, в условии дано, что гидроксид дан в избытке. Получается, 1 уравнение будет верным. По уравнению, количество вещества диоксида углерода будет равно количеству вещества карбоната кальция. Из этого находим массу карбоната: m(CaCO3) = 2.1*100 = 210(г) ответ: 210 грамм
Дано:
m(C₂H₅OH)=92г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу этанола:
M(C₂H₅OH)=24+5+16+1=46г./моль
2. Определим количество вещества этанола в 92г.:
n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)
n₁(C₂H₅OH)=92г.÷46г./моль=2моль
3. C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O
по уравнению реакции:
n(C₂H₅OH)=1моль n(O₂)=3моль
по условию задачи:
n₁(C₂H₅OH)=2моль n₁(O₂)=6моль
4.Определим объем этанола количествлм вещества 6моль:
V(O₂)= n(O₂)xVm
V(O₂)=6мольx22,4л./моль=134,4л.
5. ответ: для спалювання етанолу масою 92 г треба 134,4л. кисню.
Сначала найдем массу углекислого газа. Запишем уравнение горения:
Объем чистого метана: 50 * 0,95 = 47.5 (л)
Потом найдем количество вещества метана: 47,5/22,4 ≈ 2,1 (моль)
Столько же моль образовалось углекислого газа, т.е. 2,1 моль
Вторая реакция - пропуск через гидроксид кальция.
На самом деле возможно две реакции:
Но гидрокарбонат кальция - это растворимое вещество, а по условию надо найти осадок. Кроме того, в условии дано, что гидроксид дан в избытке. Получается, 1 уравнение будет верным.
По уравнению, количество вещества диоксида углерода будет равно количеству вещества карбоната кальция. Из этого находим массу карбоната:
m(CaCO3) = 2.1*100 = 210(г)
ответ: 210 грамм