Определи массу осадка, который образуется в реакции 160 г 12%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия.

M(Na) = 23 г*0,5=11,5 г
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"

Амфотерные оксиды и гидроксиды имеют двойственную природу, о чем и говорит слово "амфотерные", пришедшее к нам из древнегреческого языка. То есть вещества, называемые амфотерными, в зависимости от определенных условий могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Этими условиями по сути является именно то вещество, с которым твое амфотерное вещество будет реагировать, ибо если это вещество - кислотный оксид (кислота), то твой амфотерный оксид (гидроксид) будет вести себя, как обычный основный оксид (обычное основание). Но вот если вещество, которое реагирует с твоим амфотерным оксидом (гидроксидом), является основным оксидом (основанием), то твой амфотерный оксид (гидроксид) будет проявлять свойства кислотного оксида (кислоты).
получения покажу на примере амфотерного металла цинка?
1) 2Zn + O2 = Z2nO (Простое окисление цинка кислородом приводит к образованию амфотерного оксида)
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2; ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (Просто так нельзя получить гидроксид цинка, поэтому это приходится делать в две стадии, сначала окислением серной кислоты (она взята к примеру, необязательно брать именно ее), а затем взаимодействием с любой сильной щелочью (я взял к примеру гидроксид натрия))
К слову, по подобному механизму можно сделать любой амфотерный оксид и гидроксид.