1.Закон постоянства состава веществ: «Молекулярные химические соединения независимо от их получения имеют постоянный состав и свойства». На основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна химическая формула. типы кристаллических решеток: 1) Ионная кристаллическая решетка. Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи. Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
3) Молекулярная кристаллическая решетка. Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная. Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка. Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения. Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
2. Соли. Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка. Классификация: 1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. 2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. 3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: . 4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. 5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. 6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Примеры: NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция 3 номер: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г ответ: 40г. Удачи:)
M Al(OH)3 = 78 г/моль nAl(OH)3 = 780 г : 78 г/моль = 10 моль
10.Найдите концентрацию раствора, если в 120 граммах воды растворили 30 граммов соли. Как изменится концентрация, если к раствору добавить еще 50 граммов воды?
ω (соли) = 30 г : 150 = 0,2 или 20%
Если добавить еще 50 г воды произойдет разбавление раствора и массовая доля соли в растворе уменьшится
типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.
3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
2. Соли.
Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.
Классификация:
1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .
4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Примеры:
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция
3 номер:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль
m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г
ответ: 40г.
Удачи:)
Объяснение:
1. Какое из перечисленных веществ является простым: А -углекислый газ, Б- хлор, В-вода, Г-сода.
ответ: Б- хлор
2.Выберите неметалл из предложенного списка: А- медь, Б-цинк, В- натрий, Г-фтор.
ответ: Г-фтор.
3.Для какого вещества характерна ковалентная неполярная связь: А-оксид лития, Б-оксид серы, В-хлор, Г-оксид магния.
ответ: Б-оксид серы
4.Сильным электролитом является: А-вода, Б-раствор хлорида натрия, В- спирт, Г-раствор сахара.
ответ: Б-раствор хлорида натрия
5.На ионы не распадаются: А-AgCl, Б-Ca Cl2, B- Mg(NO3)2, Г- CuF2.
ответ: А-AgCl
Часть Б.
6.Какое из двух веществ обладает большей относительной молекулярной массой? Сосчитать и сравнить: Cu Cl2 и Ca SO4.
М(CuCl2) =135 М( CaSO4) = 136
7.Запишите формулы веществ: оксид алюминия , сульфат натрия, гидроксид магния.
Al2O3 Na2SO4 Mg(OH)2
8.Уравнять и определить тип химической реакции:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
9.Сколько моль вещества содержится : в 11 граммах сульфата лития; в 780 граммах гидроксида алюминия?
M(Li2SO4) = 110 г/моль n(Li2SO4) = 11 г : 110 г/моль = 0,1 моль
M Al(OH)3 = 78 г/моль nAl(OH)3 = 780 г : 78 г/моль = 10 моль
10.Найдите концентрацию раствора, если в 120 граммах воды растворили 30 граммов соли. Как изменится концентрация, если к раствору добавить еще 50 граммов воды?
ω (соли) = 30 г : 150 = 0,2 или 20%
Если добавить еще 50 г воды произойдет разбавление раствора и массовая доля соли в растворе уменьшится
Масса раствора станет равной 200 г
ω = 30 г : 200 г = 0,15 или 15%