Определить количество сухой извести-пушонки,полученной при гашении 10тн негашенной извести,имеющей активность(содержание сао-85%).в расчете необходимо принять относительную атомную массу са-40%,о-16 и н-1.
Дано: w(CaO)=85% m(извести нег.)=10^7 г Найти: m(Ca(OH)2)=? Решение:CaO+H2O=Ca(OH)2 m(CaO,ч,)=m(изв.,нег.)*w(CaO)=10^7*0,85=8,5*10^6 г n(CaO)=m/M=8,5*10^6/56=1,518*10^5 моль n(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,518*10^5 моль m(Ca(OH)2)=n*M=1,518*10^5*74=1,123*10^7 г ответ:11,23 т
w(CaO)=85%
m(извести нег.)=10^7 г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решение:CaO+H2O=Ca(OH)2
m(CaO,ч,)=m(изв.,нег.)*w(CaO)=10^7*0,85=8,5*10^6 г
n(CaO)=m/M=8,5*10^6/56=1,518*10^5 моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,518*10^5 моль
m(Ca(OH)2)=n*M=1,518*10^5*74=1,123*10^7 г
ответ:11,23 т