Определить тип химической реакции (Окислительно-восстановительные или не окислительно-восстановительные), (обратимые или необратимые).
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
CaCO3 = CaO + CO2
Cu + 2FeCI3 = CuCI2 + 2FeCI2
N2 + 3H2 = 2NH3
AgF + NaCI = AgCI + NaF
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 +5H2O
2KOH + MgCI2 = Mg(OH)2 + 2KCI
2. Проставить степени окисления химических элементов в соединениях, определить тип химической связи:
H2SO4
H2S
NaCI
AI4C3
N2O5
CuCI2
Na2O2
OF2
CaH2
3. Определить какой процесс (окисления или восстановления) протекает?
Ca+2 → Ca0
N20 → N-3
C-4 → C+4
Zn+2 → Zn0
S0 → S+6
Химические свойства ОСНОВАНИЙ:
1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,
2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O
6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O
Уравнения реакции:
CuO + H2 = Cu + H2O
ZnO + H2 = Zn + H2O
в 340г сплава 45% меди. Значит меди там 340 г * 45%/100%= 153г, а цинка 340г-153г = 187г.
молярная масса меди 64 г/моль. Значит было восстановлено 153 г/ 64 г/моль = 2.4 моль меди
молярная масса цинка 65 г/моль, было восстановлено 187г/ 65 г/моль = 2.9 моль цинка,
из 1моль CuO получается 1 моль Cu. значит было использoванно 2.4 моль * (64 г/моль +16 г/моль) = 192г оксида меди
из 1моль ZnO получается 1 моль Zn. значит было использoванно 2.9 моль * (65 г/моль + 16 г/моль) = 233г оксида цинка.
Таким образом масса исходной смеси равна: 192г + 233 г= 425 г