Определите эдс гэ, состоящего из бариевого и железного электродов, опущенных в раствор соле.написать уравнение электродных процессов, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Дано Решение m(СаСО3)=10 г СаСО3 +2HNO3= Са(NO3)2+H2O+CO2 m(HNO3)=50г МСаСО3=100 г\моль n(СаСО3)=10\100=0,1 моль выход 70% МHNO3=63 г\моль n( HNO3)=50\63=0,79 моль п(СО2)-? т.к. коэффициент перед азотной кислотой 2 V(CO2)-? значит два моля азотной кислоты необходимо на 1 моль карбоната кальция ,поэтому на 0,1 моль карбоната кальция нужно всего 0,2 моля азотной кислоты. Расчёт ведем по количеству СаСО3. Количество молей углекислого газа равно также 0,1 моль,объём 2,24 литра х0,7=1,568 литра,а масса углекислого газа =0,1х44 =4,4 г
Вариант 1
А1)2
А2)
А3)3
А4)1
А5)2
В1)FeO,K2O,MgO
В2)1)в2)а3)г4)б
B3)CaCl2-хлорид кальция
Na3PO4-фосфат натрия
H2SO4-серная кислота
С1) Mg+2HCl=MgCl2+H2
2LiOH+SO3=Li2SO4+H2O
C2) Оксиды: BaO, SiO, CO2,HgO, SO2, Na2O
Основание: Mg(OH)2, Fe(OH)2, KOH
Кислоты: H3PO4, HCl, H2SO4, HNO3
Соли: СаCl2, Na3PO4
C3) 2Mg+O2=2MgO
MgO+H2O= Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 +H2O
Объяснение:
Вариант2
А1)2
А2)4
А3)2
А4)3
А5)3
В1) CO2,Cl2O7, P2O5
B2)1)в2)г3)д4)б
В3) Fe(OH)3 - гидроксид железы(III)
CO2- диоксид углерода
H2SiO3 - кремневая кислота
С1) FeCl3+ 3KOH=Fe(OH)3+3KCl
Ba(OH)2+SO2= BaSO3+Н2
С2) Оксид: Na2O, CO2, HgO, SO2, SiO3
Основание: KOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, KOH
Кислоты: H3PO4, HCl, H2SO4, HNO3
Соли: CaCl2, Na3PO4
C3) 2Mg+O2=2MgO
MgO+H2O= Mg(OH)2
Мg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O
m(СаСО3)=10 г СаСО3 +2HNO3= Са(NO3)2+H2O+CO2
m(HNO3)=50г МСаСО3=100 г\моль n(СаСО3)=10\100=0,1 моль
выход 70% МHNO3=63 г\моль n( HNO3)=50\63=0,79 моль
п(СО2)-? т.к. коэффициент перед азотной кислотой 2
V(CO2)-? значит два моля азотной кислоты необходимо на 1 моль карбоната кальция ,поэтому на 0,1 моль карбоната кальция нужно всего 0,2 моля азотной кислоты.
Расчёт ведем по количеству СаСО3. Количество молей углекислого газа равно также 0,1 моль,объём 2,24 литра х0,7=1,568 литра,а масса углекислого газа =0,1х44 =4,4 г