Объяснение:
А1. Число электронов в атоме кислорода равно: 2)8е
1) 6 2) 8 3) 16 4) 32
А2. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента III периода: 3) VII A группы
1) VI A группы 3) VII A группы
2) III A группы 4) IV A группы
А3. Пластичность и электропроводность характерны для веществ с:
1) ионной связью
2) ковалентной полярной связью
3) ковалентной неполярной связью
4) металлической связью
А4. Неметалл R , степень окисления которого равна + 6 , образует оксид состава: 1) RO3
1) RO3 2) R2O6 3) R2O3 4) RO6
А5. В соединениях: PH3, P2O5, H3PO4 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные: 3) – 3; + 5; + 5
1) + 3; + 5; - 3
2) – 3; + 5; + 3
3) – 3; + 5; + 5
4) + 3; - 5; - 3
А6. Несолеобразующим оксидом является: 4) NO
1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO
А7. К солям относятся каждое из двух веществ: 3) AgCl и CaCl2
1) Na2CO3 и H2SO4
2) HCL и HNO3
3) AgCL и CaCL2
4) KCL и KOH
А8. В уравнении химической реакции, схема которой Fe2O3 + CO = Fe + CO2 коэффициент
перед формулой угарного газа равен: 3
1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
А9. В реакции KOH + SO2 = H2O + … образуется соль: 2) K2SO3
1) K2SO4 2) K2SO3 3) KSO3 4) KSO4
А10. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой:
1) CaO + SO3 = CaSO4
2) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2
3) 2AL(OH)3 = AL2O3 + 3 H2O
4) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
А11. В уравнении H2SO4 + X = Y + Na2SO4 вещества X и Y – это соответственно: 3) 2NaOH и 2H2O
1) HCL и FeCL2 3) 2NaOH и 2H2O
2) O2 и FeO 4) NaOH и Fe(OH)2
А12. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых: 3) H2SO4 и Mg(NO3)2
1) CaCO3 и CO
2) Ag2O и BaSO4
3) H2SO4 и Mg(NO3)2
4) PbS и C2H5OH
А13. С образованием ионов водорода диссоциирует:
1) оксид кремния
2) угольная кислота
3) хлорид калия
4) гидроксид кальция
А14. При комнатной температуре реагируют:
1) калий и вода
2) железо и сера
3) кальций и углерод
4) водород и оксид меди ( II )
А15. В реакцию с оксидом серы ( IV ) вступает
1) водород
2) соляная кислота
3) кислород
4) хлорид натрия
А16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария с:
1) SO3 2) HNO3 3) KCL 4) HBr
А17. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с:
1) гидроксидом калия
2) карбонатом натрия
3) оксидом калия
4) нитратом свинца
А18. Раствор хлорида меди ( II ) реагирует с:
1) оксидом цинка
2) магнием
3) сульфатом натрия
4) азотом
А19. Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:
1) 3,8 %
2) 9,8 %
3) 28 %
4) 45 %
с разб. серной кислотой
4Sn⁰+5H2S⁺⁶O4=4Sn⁺²SO4+H2S⁻²+4H2O
Sn⁰-2e=Sn⁺² 2 1 4 восстановитель окисляется
S⁺⁶+8e=S⁻² 8 4 1 окислитель восстанавливается
с конц.. серной кислотой
Sn + 2H2SO4 → SnSO4 + SO2 + 2H2O
Sn(0)-2ē=Sn(-2) восстановитель окисляется
S(+6)+2ē=Sn(+4) окислитель востановливается
с конц азотной кислотой
Sn + 4 HNO3 → H2O + H2SnO3 + 4 NO2
Sn0 - 4 e- → Sn(+4) 1. Sn(0)-4ē=Sn(+4)
(окисление, восстановитель)
4.
N(+5) + 1e- → N(+4). 4. 4N(+5)+4ē=4N(+4)
(восстановление, окислитель)
надеюсь понятно и правильно
Объяснение:
А1. Число электронов в атоме кислорода равно: 2)8е
1) 6 2) 8 3) 16 4) 32
А2. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента III периода: 3) VII A группы
1) VI A группы 3) VII A группы
2) III A группы 4) IV A группы
А3. Пластичность и электропроводность характерны для веществ с:
1) ионной связью
2) ковалентной полярной связью
3) ковалентной неполярной связью
4) металлической связью
А4. Неметалл R , степень окисления которого равна + 6 , образует оксид состава: 1) RO3
1) RO3 2) R2O6 3) R2O3 4) RO6
А5. В соединениях: PH3, P2O5, H3PO4 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные: 3) – 3; + 5; + 5
1) + 3; + 5; - 3
2) – 3; + 5; + 3
3) – 3; + 5; + 5
4) + 3; - 5; - 3
А6. Несолеобразующим оксидом является: 4) NO
1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO
А7. К солям относятся каждое из двух веществ: 3) AgCl и CaCl2
1) Na2CO3 и H2SO4
2) HCL и HNO3
3) AgCL и CaCL2
4) KCL и KOH
А8. В уравнении химической реакции, схема которой Fe2O3 + CO = Fe + CO2 коэффициент
перед формулой угарного газа равен: 3
1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
А9. В реакции KOH + SO2 = H2O + … образуется соль: 2) K2SO3
1) K2SO4 2) K2SO3 3) KSO3 4) KSO4
А10. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой:
1) CaO + SO3 = CaSO4
2) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2
3) 2AL(OH)3 = AL2O3 + 3 H2O
4) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
А11. В уравнении H2SO4 + X = Y + Na2SO4 вещества X и Y – это соответственно: 3) 2NaOH и 2H2O
1) HCL и FeCL2 3) 2NaOH и 2H2O
2) O2 и FeO 4) NaOH и Fe(OH)2
А12. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых: 3) H2SO4 и Mg(NO3)2
1) CaCO3 и CO
2) Ag2O и BaSO4
3) H2SO4 и Mg(NO3)2
4) PbS и C2H5OH
А13. С образованием ионов водорода диссоциирует:
1) оксид кремния
2) угольная кислота
3) хлорид калия
4) гидроксид кальция
А14. При комнатной температуре реагируют:
1) калий и вода
2) железо и сера
3) кальций и углерод
4) водород и оксид меди ( II )
А15. В реакцию с оксидом серы ( IV ) вступает
1) водород
2) соляная кислота
3) кислород
4) хлорид натрия
А16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария с:
1) SO3 2) HNO3 3) KCL 4) HBr
А17. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с:
1) гидроксидом калия
2) карбонатом натрия
3) оксидом калия
4) нитратом свинца
А18. Раствор хлорида меди ( II ) реагирует с:
1) оксидом цинка
2) магнием
3) сульфатом натрия
4) азотом
А19. Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:
1) 3,8 %
2) 9,8 %
3) 28 %
4) 45 %
с разб. серной кислотой
4Sn⁰+5H2S⁺⁶O4=4Sn⁺²SO4+H2S⁻²+4H2O
Sn⁰-2e=Sn⁺² 2 1 4 восстановитель окисляется
S⁺⁶+8e=S⁻² 8 4 1 окислитель восстанавливается
с конц.. серной кислотой
Sn + 2H2SO4 → SnSO4 + SO2 + 2H2O
Sn(0)-2ē=Sn(-2) восстановитель окисляется
S(+6)+2ē=Sn(+4) окислитель востановливается
с конц азотной кислотой
Sn + 4 HNO3 → H2O + H2SnO3 + 4 NO2
Sn0 - 4 e- → Sn(+4) 1. Sn(0)-4ē=Sn(+4)
(окисление, восстановитель)
4.
N(+5) + 1e- → N(+4). 4. 4N(+5)+4ē=4N(+4)
(восстановление, окислитель)
Объяснение:
надеюсь понятно и правильно