определите , какова масса серной кислоты была растворена , для получения 120 г 20% раствора​

Сначала пишут полное ионное уравнение. А потом из него исключают одинаковые ионы. И остаются неодинаковые.

Вот пример: смешали раствор серной кислоты и гидроксида натрия.

Пишем предполагаемую реакцию в молекулярном виде:

H2SO4 + 2 NaOH > Na2SO4 + 2 H2O.

Далее пишем в ионном виде:

2 Н(+) + SO4(2-) + 2 Na(+) + 2 (OH) > 2 Na(+) + SO4(2-) + 2 H2O. - Это полное ионное уравнение.

Теперь исключаем те ионы, которые содержатся в обеих частях, не обращая внимания на их количество, т.е не обязательно поровну. И вот что остаётся:

2 Н(+) + 2 (OH) > 2 H2O. - Это сокращённое ионное уравнение.

Дано:

m(MeO)=24г

ω(примесей)=8%

Найти:

m(Me)-?

Возьмем один из вариантов, пусть Ме - это цинк (Zn), тогда, уравнение реакции:

ZnO+H2=Zn+H2O

Найдем массу чистого оксида без примесей

m(MeO)=m(MeO с примесями)-m(примесей)= m(MeO с примесями)

m(meO)*ω(примесей)/100%)=24г-((24*8%)/100%)=24г-1,92г=22,08г

Найдем количество оксида цинка, вступившего в реакцию:

υ(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)=22,08г/(65г/моль+16г/моль)=22,08г/81 (г/моль)=0,273 моль,

из уравнения реакции: υ(ZnO)=υ(Zn)=0,273 моль

m(Zn)=υ(Zn)*M(Zn)=0,273 моль*65 (г/моль)~17,7г

ответ: m(Zn)=17,7г