Определите количество вещества повареной соли NaCl массой 117 г Решить как задачу дано найти решение ответ

1. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
n (O2) = V (O2) / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
n (NaNO3) = 2* n(O2) = 2*1,5 = 3 моль
m NaNO3 = n*M (NaNO3) = 3*85 = 255 г
w (NaNO3) = m NaNO3 / m смеси = 255/400= 0,6375= 63,75%
Массовая доля примесей = 100%-63,75%= 36,25%
2.CaCO3 = CaO + CO2
Найдём массу чистого известняка, если массовая доля примесей 16%, значит, массовая доля чистого известняка = 100%-16% = 84%
m чистого известняка = m известняка * w чистого известняка = 119*0,84 = 99,96 г = 100 г
n CO2 = n CaCO3 = m CaCO3 / M CaCO3 = 100 / 100 = 1 моль
V CO2 = n CO2 * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 л

1) Молярная масса газовой смеси высчитывается по формуле:
M1 × φ1 + M2 × φ2 = Mсмеси (φ - объемная доля)
Пусть объемная доля водорода φ(H2) = x, тогда массовая доля кислорода в смеси φ(O2) = (1-х).
Составим уравнение:
2 г/моль × x + 32 г/моль × (1 - x) = 17 г/моль
2x + 32 - 32x = 17
- 30x = -15
x = 0,5 - φ(H2)
φ(O2) = 1 - 0,5 = 0,5
Есди нцжен ответ в процентах, то просто умножаем полученные згачение на 100%:
φ(O2) = 0,5 × 100% = 50%
φ(H2) = 0,5 × 100% = 50%
ответ: 50%, 50%.
2) Сначала находим объемную долю углекислого газа:
φ(CO2) = 100% - 40% = 60%
Далее переводим объемные доли веществ из процентов в дробные значения:
φ(CH4) = 0,4
φ(CO2) = 0,6
Потом по формуле высчитываем молярную массу смеси
M1 × φ1 + M2 × φ2 = Mсмеси
Mсмеси = 16 г/моль × 0,4 + 44 г/моль × 0,6 = 32,8 г/моль
ответ: 32,8 г/моль.