Определите массовую долю влаги в гашеной извести, если масса навески до сушки составляла 1,84 г, а после сушки 1,70 г. Если можно, то подробно

Плотность обозначим через D  (в дальнейшем я буду писать просто D, а ты пиши как в первом случае)
1) D = M (CxHy)\2 = 39, следовательно, M (CxHy) =  2*39=78 г\моль
2) 78 г\моль --- 100%
    M(С) г\моль  --- 92,3%
    M(C) = 92,3 * 78 \ 100 = 71,99 г\моль
3) M(H) = 78 - 72 = 6 г\моль
4) x:y = (72:12) \ (6:1) = 1:1 -----> С1Н1 = простейшая формула
5) по молекулярной массе не подходит, значит, формула не подходит. Следовательно, для того, чтобы удовлетворяло молярной массе 78 г\моль, подберем другую формулу. Это при x=y=6 - С6H6 - истинная формула
6) Проверим:
   М (С6H6) = 6*12 + 6*1 = 78 г\моль

Объяснение:

Вычислите объем кислорода необходимого для сжигания пропадиена, который вступает в реакцию с бромом массой 320г.

                                                     H    Br   Br                                                                      

                                                      I      I     I

 СН2=С=СН2   +  2В2     =      НС ---С---СН

                                                     I      I     I

                                                    Br    Br  H

320 г  брома  это  2 моль.   По  уравнению  1 моль  пропадиена  связывает  2 моль  брома

Следовательно,  надо  вычислить  объем  кислорода  для  сжигания  1 моль  пропадиена.

СН2=С=СН2   +  4О2   =   3СО2   +   2Н2О   Пропадиен  это  газ  и  1  моль   пропадиена  займет  при н.у. 22,4 л.  Объем   кислорода  4  моль  или  89,6 л