Определите массу соли которая образуется

Объяснение:

Определите массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида бария и 5%-го раствора массой 20гсерной кислоты

РЕШЕНИЕ

Дано:

m(р-ра H2SO4)=20г

W(H2SO4)=5%=0,05

m(BaSO4)=?

1) Определяем массу чистой кислоты

m(H2SO4)=W(H2SO4)*m(p-pa)=

=0,05*20=1г

2) По УХР находим массу соли

М(H2SO4)=98г/моль

M(BaSO4)=233г/моль

1г. Хг

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

98г. 233г

Х=1г*233г/98г=2,3775≈2,38г

m(BaSO4)≈2,38г

Незнаю то или не то:

Дано: m(KOH) = 9,5 г(без примесей), m(HNO3) = 20 г

Найти: m(KNO3)

Решение: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O по уравнению реакции

n(KOH) = n(HNO3) = n(KNO3)

M(KOH) = 56 г/моль, М(HNO3) = 63 г/моль, M(KNO3) = 101 г/моль

n(KOH) = m/M = 9,5/56 = 0,1696 моль

n(HNO3) = m/M = 20/63 = 0,3174 моль

KOH находится в недостатке, поэтому все дальнейшие вычисления ведем по КОН.

m(KNO3) = n(KOH) * M(KNO3) = 0,1696 * 101 = 17,1339 г