Орбиталь те места в атоме, где пребывания электронов наиболее вероятно
Существует 4 вида орбиталей:
1) s- орбиталь. В неё только 2 электрона помещается. По форме напоминает шар, сферу.
2) р-орбиталь. По форме напоминает
гантель, 6 электронов
3)d- орбиталь. 10 электронов.
4) f- орбиталь.14 электронов. Не у всех атомов есть 4 орбитали. Это зависит от числа электронов у хим. элемента. У каждого электрона своя энергия.Если её мало, то он ближе к ядру, и наоборот-в результате появляются слои в атоме (число слоёв определяется номером периода)
В группу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат. Эти элементы составляют VII группу периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная конфигурация внешнего слоя у атомов этих элементов ns2np5, где n - номер периода. Всего во внешнем электронном слое атомов галогенов 7 электронов, что предопределяет свойство галогенов присоединять электрон. Галогены являются сильными окислителями, непосредственно взаимодействуют почти со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных - ковалентная. Галогены образуют двухатомные непрочные молекулы. Легкость распада молекул галогенов на атомы - одна из причин их высокой химической активности. В свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул: F2, Cl2, Br2, I2. Астат - радиоактивный элемент и может быть получен только искусственным путем. От фтора к иоду изменяются физические свойства галогенов: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления. С увеличением порядкового номера окислительная галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например: 2КСl + F2 = 2КF + Cl2 Фтор - самый активный неметалл. Он проявляет только одну степень окисления -1, непосредственно реагирует почти со всеми металлами (даже с золотом и платиной) , а также с неметаллами. Раствор фтороводорода в воде называют плавиковой кислотой, а ее соли называются фторидами. Химическим путем фтор получить невозможно, поэтому используется исключительно электролиз.
Орбиталь те места в атоме, где пребывания электронов наиболее вероятно
Существует 4 вида орбиталей:
1) s- орбиталь. В неё только 2 электрона помещается. По форме напоминает шар, сферу.
2) р-орбиталь. По форме напоминает
гантель, 6 электронов
3)d- орбиталь. 10 электронов.
4) f- орбиталь.14 электронов. Не у всех атомов есть 4 орбитали. Это зависит от числа электронов у хим. элемента. У каждого электрона своя энергия.Если её мало, то он ближе к ядру, и наоборот-в результате появляются слои в атоме (число слоёв определяется номером периода)
Галогены являются сильными окислителями, непосредственно взаимодействуют почти со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных - ковалентная.
Галогены образуют двухатомные непрочные молекулы. Легкость распада молекул галогенов на атомы - одна из причин их высокой химической активности.
В свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул: F2, Cl2, Br2, I2. Астат - радиоактивный элемент и может быть получен только искусственным путем.
От фтора к иоду изменяются физические свойства галогенов: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например:
2КСl + F2 = 2КF + Cl2
Фтор - самый активный неметалл. Он проявляет только одну степень окисления -1, непосредственно реагирует почти со всеми металлами (даже с золотом и платиной) , а также с неметаллами. Раствор фтороводорода в воде называют плавиковой кислотой, а ее соли называются фторидами. Химическим путем фтор получить невозможно, поэтому используется исключительно электролиз.