Определите тип кристаллической решетки, тип химической связи в соединениях, изобразите схему образования связи, спрогнозируйте физические свойства Формула вещества Тип кристаллической решетки Тип химической связи, схема образования связи Физические свойства
5)Na2SiO3 метасиликат натрия Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону: 1-ая стадия гидролиза: молекулярное уравнение: Na2SiO3+HOH <> NaHSiO3+NaOH полное ионное уравнение: 2Na(+)+SiO3(2-)+HOH<>Na(+)+HSiO3(+)+Na(+)+OH(-) краткое ионное уравнение: SiO3(2-)+HOH<>HSiO3(-)+OH(-) Вторая стадия гидролиза: Молекулярное уравнение: NaHSiO3+H2O--->H2SiO3+OH(-) полное ионное уравнение: Na(+)+HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+Na(+)+OH(-) краткое ионное уравнение: HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+OH(-) т.к. в реакции гидролиза образовались гидроксид ионы OH(-), то раствор имеет щелочную среду (рН>7) [ в уравнении гидролиза = не ставится, где<> стрелка вперед---> и рядом стрелка назад <]
5) C+O2-=CO3+402кДж n(C)=m/M=48/12=4моль на1моль C вылеляется 402 kДж, на4 моль выделяется в 4 раза больше, т. е. 402*4=1608kДж ответ: при сжигании 48 гр углерода, выделяется 1608 кДж теплоты
Дано:
V(H2)=448л
найти:
V(CI2)?
решение:
n(H2)=448/22,4=20моль
n(CI2)=n(H2)=20моль
V(CI2)=n*22,4=20*22,4=448л
ответ:V(CI2)=448л
5)Na2SiO3 метасиликат натрия
Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону:
1-ая стадия гидролиза:
молекулярное уравнение:
Na2SiO3+HOH <> NaHSiO3+NaOH
полное ионное уравнение:
2Na(+)+SiO3(2-)+HOH<>Na(+)+HSiO3(+)+Na(+)+OH(-)
краткое ионное уравнение:
SiO3(2-)+HOH<>HSiO3(-)+OH(-)
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение:
NaHSiO3+H2O--->H2SiO3+OH(-)
полное ионное уравнение:
Na(+)+HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+Na(+)+OH(-)
краткое ионное уравнение:
HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+OH(-)
т.к. в реакции гидролиза образовались гидроксид ионы OH(-), то раствор имеет щелочную среду (рН>7)
[ в уравнении гидролиза = не ставится, где<> стрелка вперед---> и рядом стрелка назад <]
5) C+O2-=CO3+402кДж
n(C)=m/M=48/12=4моль
на1моль C вылеляется 402 kДж, на4 моль выделяется в 4 раза больше, т. е.
402*4=1608kДж
ответ: при сжигании 48 гр углерода, выделяется 1608 кДж теплоты
n моносахарида = 29.39/134 = 0.219 моль, n (C3H5O2)- = n C3H5O2K =
49.06/112 = 0.438 моль;
мольное соотн-е ост-в C3H5COOH и моносахарида = 0.438:0.219 = 2:1;
т.к. помимо моносахарида образ-я смесь солей K и 2 к-т, то мольное соотн-е остатка 2 к-ты CnH2n+1COOH и моносахарида = 1:1;
M CnH2n+1COOK = 21.55/0.219 = 98.4 г/моль, М CnH2n+1COOH = 98.4-39+1 = 60.4 г/моль, что соотв-т уксусной к-те H3CCOOH;
т.о. сложный эфир - C13H20O7 (ацетатдипропионат дезоксирибозы).