Органическая химия
1. Какое из утверждений соответствует теории А.М. Бутлерова?
А. Все вещества состоят из молекул
В. Органические вещества образуются только в природе
С. Свойства веществ зависят не только от состава веществ, но и от строения.
2. Какое утверждение правильное:
А. Практически все органические вещества имеют молекулярное строение
В. Ионное
С. Атомное
3. Изомером 2-метилпропана является вещество:
А. СН3-СН-СН3
СН3
В. СН3-СН2- СН2-СН3
С. СН3-СН2-СН3
4. Какое количество соединений обозначено структурными формулами:
СН3-СН2- СН2-СН3 СН2-СН2
СН3 СН3
СН3-СН2-СН2
СН3 СН3
СН2-СН2
СН3
А. 1 В. 2 С. 3
5. Сумма коэффициентов реакции горения метана равна:
А. 4 В. 5 С. 6
6. Какая реакция увеличивает длину углеродного скелета
А. Вюрца
В. Крепинга
С. Декарбоксилирования
7. Укажите промежуточное звено по схеме: метан---X---этан
А. Этилен
В. Хлорметан
С. Пропан
8. Какой тип гибридизации электронных облаков атома углерода у алкенов:
А. sp3 B. sp2 С. sp
9. Массовая доля углерода и водорода в органическом веществе составляет соответственно 88, 89 и 11,11%. Плотность его паров по водороду равна 27. Число атомов водорода в молекуле этого вещества равно:
А. 4
В. 6
С. 8
10. Качественной реакцией на непредельные углеводороды является:
А. Реакция полимеризации
В. Обесцвечивание водного раствора перманганата калия и бромной воды
С. Реакция гидратации
11. Тип гибридизации атомов углерода в пропене: СН2=СН-СН3
А. sp2---sp2---sp3
В. sp---sp---sp3
С. sp---sp2---sp3
ДЕ.4. Непредельные ацетиленовые углеводороды – алкины
12. Из 40граммов карбида кальция, содержащего 20% примесей можно получить ацетилен объемом:
А. 14,0 л
В. 17,5 л
С. 11.2 л
13. Из какого вещества получают бутадиеновый каучук:
А. Этилен
В. Бутадиен 1,3
С. Пропин
14. Из какого вещества получают поливинилхлорид:
А. СН2 = СНСl
В. СН2=СНСN
C. С6Н5-СН=СНСl
15. Натуральный каучук представляет собой:
А. ЦИС-полихлоропрен
В. ЦИС-полиизопрен
С. Полиметилметакрилат
m(раствора 70%-й уксусной к-ты) = 14 грамм; m(раствора 70%-й уксусной к-ты) = 286 грамм
Объяснение:
Переведём проценты в доли. 70% = 0,7; 9% = 0,09; 6% = 0,06
С - концентрация раствора. У.к. - уксусная кислота
С(р-ра) = m(растворённого вещества) / m(растворителя)
С(р-ра 9%-й уксусн. к-ты) = (С(раствора 70%-й уксусной к-ты) * m(раствора 70%-й уксусной к-ты) + С(раствора 6%-й уксусной к-ты) * m(раствора 6%-й уксусной к-ты)) / m(р-ра 9%-й уксусн. к-ты)
Пусть m(раствора 70%-й уксусной к-ты) - х, тогда m(раствора 6%-й уксусной к-ты) - (300 - х), т.к. сливая (складывая) массы 6-ти и 70-ти процентных р-ров у.к. мы получаем 300г. р-ра 9%-й у.к.
Составим и решим уравнение:
(0,7х + (300 - х)*0,06) / 300 = 0,09
0,7х + 18 - 0,06х = 300*0,9
0,7х - 0,06х = 27 - 18
0,64х = 9
х = 14, 0625 г. - это m(раствора 70%-й уксусной к-ты)
m(раствора 6%-й уксусной к-ты) = 300 - х = 300 - 14,0625 = 285,9375г.
Если округлить до целых чисел, то:
m(раствора 70%-й уксусной к-ты) = 14 грамм
m(раствора 70%-й уксусной к-ты) = 286 грамм
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
Fe(OH)3↓ + H2SO4 =
По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное
2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).
Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
Fe(OH)3↓ + H2SO4 =
По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное
2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.